《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

5. 已知某溶液中存在$OH^{-}$、$H^{+}$、$NH_{4}^{+}$、$Cl^{-}$四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①$c(Cl^{-}) ＞ c(NH_{4}^{+}) ＞ c(H^{+}) ＞ c(OH^{-})$
②$c(Cl^{-}) ＞ c(NH_{4}^{+}) ＞ c(OH^{-}) ＞ c(H^{+})$
③$c(NH_{4}^{+}) ＞ c(Cl^{-}) ＞ c(OH^{-}) ＞ c(H^{+})$
④$c(Cl^{-}) ＞ c(H^{+}) ＞ c(NH_{4}^{+}) ＞ c(OH^{-})$
根据要求回答下列问题。
(1) 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是NH₄Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①(填序号)。
(2) 若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为NH₄Cl和NH₃·H₂O；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为NH₄Cl和HCl。
(3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前$c(HCl)$小于(填“大于”“小于”或“等于”，下同)$c(NH_{3}· H_{2}O)$，混合前酸中$c(H^{+})$和碱中$c(OH^{-})$的关系为$c(H^{+})$大于$c(OH^{-})$。

答案： 5.答案
(1)NH₄Cl ①
(2)NH₄Cl和NH₃·H₂O NH₄Cl和HCl
(3)小于 大于
解析
(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH₄Cl，因NH₄⁺水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)。
(2)因为c(OH⁻)＞c(H⁺)、c(NH₄⁺)＞c(Cl⁻)，所以溶液中除含有NH₄Cl外，还必须含有NH₃·H₂O。若c(Cl⁻)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH⁻)，则说明溶液中含有NH₄Cl和HCl。
(3)NH₄Cl水解，溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)＜c(NH₃·H₂O)。混合前盐酸中c(H⁺)大于氨水中c(OH⁻)。

知识点1 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1. 溶解性与溶解度。
(1) $20^{\circ}C$时，溶解性与溶解度的关系。

(2)反应完全的标志。
一般情况下，化学上通常认为溶液中剩余离子的浓度小于1×10^{-5} $mol· L^{-1}$时，生成沉淀的反应就进行完全了。
2. 沉淀溶解平衡的建立(以$AgCl$为例)。
$AgCl$在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag^{+}和Cl^{-}脱离AgCl的表面进入水中；另一方面，溶液中的$Ag^{+}$和$Cl^{-}$受$AgCl$表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。
3. 沉淀溶解平衡的概念。
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，建立动态平衡。如$AgCl$的沉淀溶解平衡可表示为AgCl(s)⇌ Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了$Ag^{+}$与$Cl^{-}$的反应不能进行完全。
名师点睛
书写沉淀溶解平衡的离子方程式时：①须标明状态(s)(aq)；②用“$\rightleftharpoons$”。
4. 沉淀溶解平衡的特征。

微思考 常温下，将$AgCl$分别溶于水和$0.1mol· L^{-1}$的$NaCl$溶液中，其溶解度相同吗？为什么？

答案： 1.
(1) 难 微
1.
(2) $1×10^{-5}$
2. 少量$Ag^{+}$和$Cl^{-}$脱离$AgCl$的表面进入水中 回到$AgCl$的表面析出
3. 沉淀 溶解 饱和 $AgCl(s)\rightleftharpoons Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)$ 不能
4. ≠ 相等 不变
[微思考] 提示不同。在$NaCl$溶液中，$Cl^{-}$的存在会导致$AgCl(s)\rightleftharpoons Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)$平衡向左移动，使$AgCl$溶解度变得更小。