《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

知识点 2 压强对化学平衡的影响
1. 实验。变深

2. 压强对化学平衡的影响规律。
有气体参加的可逆反应，在其他条件不变时，
增大压强，化学平衡向_的方向移动。
减小压强，化学平衡向_的方向移动。
对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡_。
微训练 反应${3Fe(s) + 4H_{2}O(g)\rightleftharpoons Fe_{3}O_{4}(s) + 4H_{2}(g)}$，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答下列问题。
（1）增加${Fe}$的量，其正反应速率_（填“增大”“不变”或“减小”，下同），平衡_（填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同）移动。
（2）将容器的容积缩小一半，其正反应速率_，平衡_移动。
（3）保持容器容积不变，充入${N_{2}}$使体系压强增大，其正反应速率_，平衡_移动。不变 不
（4）保持容器容积不变，充入水蒸气，其正反应速率_，平衡_移动。增大 向正反应方向

答案： 1. 变深 变浅 变浅 变深 增大 正反应 减小
逆反应
2.气体体积减小 气体体积增大 不移动
［微训练］
(1)不变 不
(2)增大 不
(3)不变 不
(4)增大 向正反应方向

知识点 3 温度、催化剂对化学平衡的影响
1. 温度对化学平衡的影响。
(1)实验。

(2)温度对化学平衡的影响规律。
①任何化学反应都伴随着_的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
②当其他条件不变时，
温度升高，平衡向_的方向移动；
温度降低，平衡向_的方向移动。
2. 催化剂对化学平衡的影响。
催化剂能够_地改变正、逆反应速率，因此催化剂对化学平衡的移动_。当其他条件不变时，催化剂_改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的_。
3. 勒夏特列原理。
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够_这种改变的方向移动。
简单记忆：改变→减弱这种改变。
微判断
(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态。(√)
(2)催化剂能增大化学反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的平衡转化率。(×)
(3)升高温度，反应速率增大，化学平衡正向移动。(×)
(4)升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率可能降低。(√)
(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大。(×)
(6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动。(√)
(7)勒夏特列原理适用于所有的动态平衡。(√)
(8)光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释。(√)

答案： 1.
(1)加深 变浅 加深 增大 逆反应 变浅 减
小 正反应
(2)①能量 ②吸热反应 放热反应
2.同等程度 没有影响 不能 时间
3.减弱
［微判断］
(1)√
(2)×
(3)×
(4)√
(5)×
(6)√
(7)√
(8)√