《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

【对点训练】有平衡体系：${CO(g) + 2H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{3}OH(g)}$ $\Delta H ＜ 0$。为了增加甲醇${(CH_{3}OH)}$的产量，应采取的正确措施是(B)。

A.高温，高压
B.适宜温度，高压，催化剂
C.低温，低压
D.高温，高压，催化剂

答案： B

1. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(B)。

A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

答案： 1.B

2. 对于合成氨反应 ${N_{2}(g) + 3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)}$ $\Delta H ＜ 0$，下列研究结果和示意图相符的是(C)。

答案： 2.C

3. 某温度下，对于反应${N_{2}(g) + 3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)}$ $\Delta H = -92.4\ kJ·mol^{-1}$。${N_{2}}$的平衡转化率$(\alpha)$与体系总压强$(p)$的关系如图所示。下列说法正确的是(C)。

A.将$1\ mol$氮气、$3\ mol$氢气置于$1\ L$密闭容器中发生反应，放出的热量为$92.4\ kJ$
B.平衡状态由$A$变为$B$时，平衡常数$K(A) ＜ K(B)$
C.上述反应在达到平衡后，增大压强，${H_{2}}$的转化率增大
D.升高温度，平衡常数$K$增大

答案： 3.C

4. 在某恒容密闭容器内，${N_{2}}$、${H_{2}}$的起始物质的量分别为$10\ mol$、$30\ mol$，达到平衡时${N_{2}}$的转化率为$25\%$。若从${NH_{3}}$开始反应，在相同条件下欲使平衡时各组分的百分含量相同，则应加入的${NH_{3}}$的物质的量及${NH_{3}}$的转化率为(C)。

A.$15\ mol$，$25\%$
B.$20\ mol$，$50\%$
C.$20\ mol$，$75\%$
D.$40\ mol$，$80\%$

答案： 4.C 解析 从N₂、H₂开始反应时，N₂为10mol，H₂为30mol，若从NH₃开始反应，并且平衡时各组分的百分含量与前者相同，则NH₃的物质的量必须是20mol，故A、D项错误。设从NH₃开始反应时，NH₃转化的物质的量为x，则有20mol - x = 2×10mol×25%，解得x = 15mol，故NH₃的转化率为$\frac{15mol}{20mol}$×100% = 75%。