《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

6. 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹；CO(g)+\$\frac{1}{2}\$O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-282.9kJ·mol⁻¹。
某 H₂和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74kJ 热量，同时生成 3.6g 液态水，则原混合气体中 H₂和 CO 的物质的量之比为()。

A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.2:3

答案： C 解析根据热化学方程式可知，H₂的燃烧热为571.6/2 kJ·mol⁻¹=285.8 kJ·mol⁻¹,生成的n(H₂O)=3.6g/18g·mol⁻¹=0.2 mol,参加反应的H₂为0.2 mol,故H₂燃烧放出的热量为0.2 mol×285.8 kJ·mol⁻¹=57.16 kJ,CO燃烧放出的热量为113.74 kJ-57.16 kJ=56.58 kJ,则n(CO)=Q放/|ΔH(CO)|=56.58kJ/282.9kJ·mol⁻¹=0.2 mol,则n(H₂):n(CO)=1:1。

7. 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()。


A.N₂(g)+3H₂(g)\2NH₃(g) ΔH=-(b - a)kJ·mol⁻¹　　
B.N₂(g)+3H₂(g)\2NH₃(g) ΔH=-(a - b)kJ·mol⁻¹　　
$C.2NH₃(l)\N₂(g)+3H₂(g) ΔH=2(a + b - c)kJ·mol⁻¹$　　
$D.2NH₃(l)\N₂(g)+3H₂(g) ΔH=2(b + c - a)kJ·mol⁻¹$　　

答案： D 解析根据能量变化示意图可写出如下热化学方程式：1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g) ΔH=(a-b) kJ·mol⁻¹;1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(l) ΔH=(a-b-c)kJ·mol⁻¹,由此可判断D项正确。

8. 请回答下列问题。
[img]
(1)图中 C₂H₆的计量数 a=。
(2)乙烷的燃烧热ΔH 为kJ·mol⁻¹。
(3)写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：。

答案： 8.答案
(1)1/3
(2)-1 560
(3)CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=-1 455 kJ·mol⁻¹

$9. (1)$已知丙烷$(C₃H₈)$的燃烧热是$ 2219.9kJ·mol⁻¹，$请写出丙烷燃烧的热化学方程式：　　$C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-2 219.9 kJ·mol⁻¹$　　。　　
$(2)$当丙烷燃烧生成$ 1g H₂O(l)$时放出的热量约为　　$30.8 kJ$　　$($保留$ 1 $位小数$)。$　　
$(3)$已知下列热化学方程式：　　
①H₂(g)+\O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹　　
②H₂(g)+\O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8kJ·mol⁻¹　　
③C(s)+\O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol⁻¹　　
$④C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol⁻¹$　　
$①H₂$的燃烧热$ΔH $为　　$-285.8 kJ·mol⁻¹$　　；$C $的燃烧热为　　$393.5 kJ·mol⁻¹$　　。　　
$②$燃烧$ 1g H₂$生成液态水，放出的热量为　　$142.9 kJ$　　。　　
$③$已知$ CO $的燃烧热为$ 283.0kJ·mol⁻¹，$现有$ CO、$$H₂$和$ CO₂$组成的混合气体$ 116.8L($标准状况$)，$完全燃烧后放出的总热量为$ 867.9kJ，$且生成$ 18g $液态水，则混合气体中$ H₂$为　　$22.4$　　$L，$$CO $在混合气体中的体积分数约为　　$39.5\%$　　$($保留$ 1 $位小数$)。$　　

答案： 9.答案
(1)C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-2 219.9 kJ·mol⁻¹
(2)30.8 kJ
(3)①-285.8 kJ·mol⁻¹ 393.5 kJ·mol⁻¹ ②142.9 kJ ③22.4 39.5%