《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

2. 在一定容积的容器中发生反应：$2CH_{4}(g)+2NH_{3}(g)+3O_{2}(g)\xlongequal{}2HCN(g)+6H_{2}O(g)$，15 min内测得化学反应速率用HCN表示为$v(HCN)=0.36mol· L^{-1}· min^{-1}$，该段时间内下列表示正确的是(B)。

A.15 min内反应消耗5.4 mol氨
B.该段时间内用水表示的化学反应速率为$v(H_{2}O)=1.08mol· L^{-1}· min^{-1}$
C.各物质的化学反应速率关系有$2v(CH_{4})=2v(NH_{3})=3v(O_{2})$
D.15 min内氧气浓度下降到$8.1mol· L^{-1}$

答案： 2.B 解析 15min内$\Delta c(HCN)$为$0.36\ mol · L^{-1} · min^{-1} × 15\ min = 5.4\ mol · L^{-1}$，由化学方程式可知消耗$5.4\ mol · L^{-1}$氨，容器容积未知，不能计算其物质的量，A项错误。化学反应速率之比等于化学计量数之比，则该段时间内用水表示的化学反应速率为$v(H_2O)=0.36\ mol · L^{-1} · min^{-1} × \frac{6}{2} = 1.08\ mol · L^{-1} · min^{-1}$，B项正确。应为$3v(CH_4)=3v(NH_3)=2v(O_2)$，C项错误。氧气与HCN的化学计量数之比为$3:2$，则15min内氧气浓度减少$5.4\ mol · L^{-1} × \frac{3}{2} = 8.1\ mol · L^{-1}$，初始浓度未知，不能确定15min时氧气的浓度，D项错误。

3. $T^{\circ}C$时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是(B)。


A.10 s时反应生成了0.4 mol C
B.该反应进行到10 s时，消耗了0.1 mol A
C.该反应的化学方程式为$3A+B\xlongequal{}2C$
D.10 s内，用B表示的反应速率为$0.01mol· L^{-1}· s^{-1}$

答案： 3.B

4. 将固体$NH_{4}I$置于2 L密闭容器中，在某一温度下，发生反应：$NH_{4}I(s)\rightleftharpoons NH_{3}(g)+HI(g)$，$2HI(g)\rightleftharpoons H_{2}(g)+I_{2}(g)$。2 min后测得$H_{2}$为1 mol，HI为8 mol，若$NH_{4}I$的分解速率用$v(NH_{3})$表示，下列速率正确的是(C)。

A.$1.25mol· L^{-1}· min^{-1}$
B.$2mol· L^{-1}· min^{-1}$
C.$2.5mol· L^{-1}· min^{-1}$
D.$5mol· L^{-1}· min^{-1}$

答案： 4.C 解析 2min后，容器中$H_2$和HI的浓度分别为$0.5\ mol · L^{-1}$、$4\ mol · L^{-1}$。根据反应可知，碘化铵分解生成的氨浓度与碘化氢浓度相等，碘化铵分解生成的碘化氢的浓度为$c(HD)+2c(H_2)=4\ mol · L^{-1}+2 × 0.5\ mol · L^{-1} = 5\ mol · L^{-1}$，所以2min后碘化铵分解生成的氨的浓度：$c(NH_3)=c_总(HI)=5\ mol · L^{-1}$，氨的平均反应速率为$2.5\ mol · L^{-1} · min^{-1}$，C项正确。

5. 某温度时，在2 L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度$c(A)$_（填“＞”“＜”或“=”，下同）$c(B)$；0～4 min内，A、B的物质的量浓度变化量$\Delta c(A)$_$\Delta$＞$c(B)$。
（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。$0.05\ mol · L^{-1} · min^{-1}$
（3）该反应的化学方程式为_。$2A \rightleftharpoons B$

答案： 5.答案
(1)= ＞
(2)$0.05\ mol · L^{-1} · min^{-1}$
(3)$2A \rightleftharpoons B$
解析
(1)由题图可以看出，在4min末$n(A)=n(B)=0.4\ mol$，又因容器容积相等，所以$c(A)=c(B)$；0到4min内，$\Delta c(A)=0.2\ mol · L^{-1}$，$\Delta c(B)=0.1\ mol · L^{-1}$。
(2)$v(A)=\frac{0.2\ mol · L^{-1}}{4\ min}=0.05\ mol · L^{-1} · min^{-1}$。
(3)参加反应的各物质的物质的量之比为$\Delta n(A):\Delta n(B)=0.4\ mol:0.2\ mol = 2:1$，8min时A、B的物质的量已不再改变，反应不能进行到底，此反应为可逆反应，化学方程式为$2A \rightleftharpoons B$。

6. (双选)某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入$40 mL 2.5 mol·L^{-1}$的硫酸溶液，将产生的$H_{2}$收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(折合成0℃、101 kPa条件下的$H_{2}$体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(AC)。


A.用锌粒表示的10 s内该反应的速率为$0.015g· s^{-1}$
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用$H^{+}$表示的10 s内该反应的速率为$0.01mol· L^{-1}· s^{-1}$
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用$Zn^{2+}$表示的10 s内该反应的速率为$0.01mol· L^{-1}· s^{-1}$
D.用$H_{2}$表示的10 s内该反应的速率为$0.0002mol· s^{-1}$

答案： 6.AC