《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

【例1】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：$Ca(OH)_{2}(s)\rightleftharpoons Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)$，下列叙述正确的是(D)。
[拓展延伸] 加热含有少量$Ca(OH)_{2}$固体的$Ca(OH)_{2}$溶液，会不会使固体减少？

A.给溶液加热，溶液的$pH$升高
B.恒温下向溶液中加入$CaO$，溶液的$pH$升高
C.向溶液中加入$Na_{2}CO_{3}$溶液，$Ca(OH)_{2}$固体增多
D.向溶液中加入少量的$NaOH$固体，$Ca(OH)_{2}$固体增多

答案： D 解析A项，$Ca(OH)_{2}$溶解度随温度升高而减小，因此，升高温度平衡逆向移动，$c(OH^{-})$减小，pH减小；B项，达平衡时得到$Ca(OH)_{2}$饱和溶液，温度不变，$Ca(OH)_{2}$溶解度不变，$c(OH^{-})$不变，因此pH不变；C项，$CO_{3}^{2-}+Ca^{2+}\rightleftharpoons CaCO_{3}\downarrow$，使平衡正向移动，$Ca(OH)_{2}$固体减少；D项，加入$NaOH$固体时，$c(OH^{-})$增大，平衡逆向移动，因此$Ca(OH)_{2}$固体增多。
[拓展延伸] 答案不会，大多数物质的溶解度随温度升高而增大，但$Ca(OH)_{2}$的溶解度随温度升高而减小，所以加热会使固体增多。

【对点训练1】一定温度下，将足量的$AgCl$分别放入下列物质中，$AgCl$的溶解度由大到小的顺序是(B)。
①$20mL\ 0.01mol· L^{-1}KCl$溶液
②$30mL\ 0.02mol· L^{-1}CaCl_{2}$溶液
③$40mL\ 0.03mol· L^{-1}HCl$溶液
④$10mL$蒸馏水
⑤$50mL\ 0.05mol· L^{-1}AgNO_{3}$溶液

A.①$＞$②$＞$③$＞$④$＞$⑤
B.④$＞$①$＞$③$＞$②$＞$⑤
C.⑤$＞$④$＞$②$＞$①$＞$③
D.④$＞$③$＞$⑤$＞$②$＞$①

答案： B 解析$AgCl$存在如下平衡：$AgCl(s)\rightleftharpoons Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)$，$c(Cl^{-})$或$c(Ag^{+})$越大，对$AgCl$的溶解抑制作用越大，$AgCl$的溶解度就越小。注意温度一定，$AgCl$的溶解度大小与溶液中$Ag^{+}$或$Cl^{-}$的浓度有关，而与溶液体积无关。①$c(Cl^{-}) = 0.01mol· L^{-1}$，②$c(Cl^{-}) = 0.04mol· L^{-1}$，③$c(Cl^{-}) = 0.03mol· L^{-1}$，④$c(Ag^{+}) = c(Cl^{-}) = 0$，⑤$c(Ag^{+}) = 0.05mol· L^{-1}$，故$AgCl$的溶解度由大到小的顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。

已知，$25^{\circ}C$时$AgCl$的$K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}$，$Mg(OH)_{2}$的$K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=5.6×10^{-12}$。
$AgCl$、$Mg(OH)_{2}$中哪种物质更难溶？

答案： 提示$K_{sp}(AgCl)=c(Ag^{+})· c(Cl^{-})=c^{2}(Ag^{+}) = 1.8×10^{-10}$，$c(Ag^{+})\approx 1.34×10^{-5}mol· L^{-1}$，即$AgCl$的溶解浓度为$1.34×10^{-5}mol· L^{-1}$；$K_{sp}[Mg(OH)_{2}] = c(Mg^{2+})· c^{2}(OH^{-}) = 4c^{3}(Mg^{2+}) = 5.6×10^{-12}$，$c(Mg^{2+})\approx 1.12×10^{-4}mol· L^{-1}$，即$Mg(OH)_{2}$的溶解浓度为$1.12×10^{-4}mol· L^{-1}$，则$AgCl$更难溶。