《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

(1) 铈（$Ce$）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热的条件下 $CeCl_{3}$ 易发生水解，无水 $CeCl_{3}$ 可用加热 $CeCl_{3}·6H_{2}O$ 和 $NH_{4}Cl$ 固体混合物的方法来制备。其中 $NH_{4}Cl$ 的作用是NH_{4}Cl受热分解出HCl气体，抑制CeCl_{3}水解。

答案： $(1)NH_{4}Cl$受热分解出HCl气体，抑制$CeCl_{3}$水解

$(2) $探究碳酸钠溶液呈碱性的原因。　　

实验$ 4 $中溶液的$ pH $先增大后减小的原因是　　加入$Na_{2}CO_{3}$粉末，溶液中$c(CO_{3}^{2-})$增大，水解平衡$CO_{3}^{2-} + H_{2}O ⇌ HCO_{3}^{-} + OH^{-}$右移，溶液中$c(OH^{-})$增大，$pH$增大；加入$NaHCO_{3}$粉末，溶液中$c(HCO_{3}^{-})$增大，水解平衡$CO_{3}^{2-} + H_{2}O ⇌ HCO_{3}^{-} + OH^{-}$左移，溶液中$c(OH^{-})$减小，$pH$减小　　。　　

答案：
(2)加入$Na_{2}CO_{3}$粉末，溶液中$c(CO_{3}^{2-})$增大，水解平衡$CO_{3}^{2-} + H_{2}O ⇌ HCO_{3}^{-} + OH^{-}$右移，溶液中$c(OH^{-})$增大，pH增大；加入$NaHCO_{3}$粉末，溶液中$c(HCO_{3}^{-})$增大，水解平衡$CO_{3}^{2-} + H_{2}O ⇌ HCO_{3}^{-} + OH^{-}$左移，溶液中$c(OH^{-})$减小，pH减小