《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

7. (双选)常温下，用 $ 0.1000 \ mol · L^{-1} $ 的 NaOH 标准溶液滴定 $ 20.00 \ mL \ 0.1000 \ mol · L^{-1} $ 的 HCl 溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是(CD)。


A.指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
B.当达到滴定终点时才存在 $ c(Na^+) + c(H^+) = c(Cl^-) + c(OH^-) $
C.达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗 NaOH 溶液的体积比用酚酞时少
D.已知 $ H^+(aq) + OH^-(aq) = H_2O(l) $ $ \Delta H = -57.3 \ kJ · mol^{-1} $，上述滴定恰好中和时，放出 114.6 J 的热量

答案： CD 解析 指示剂为酚酞，变色范围为8.2～10.0，滴定终点呈碱性，指示剂变色时，氢氧化钠稍过量，A项错误。滴定反应是NaOH溶液滴定盐酸，根据电荷守恒，整个滴定过程都存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，不仅仅是达到滴定终点才会存在，B项错误。甲基橙作指示剂，甲基橙变色范围为3.1～4.4，变色时溶液呈酸性，酚酞变色范围是8.2～10.0，变色时溶液呈碱性，显然用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液的体积比用酚酞时少，C项正确。H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH=−57.3kJ·mol⁻¹，用0.1000mol·L⁻¹的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹的HCl溶液，则反应的物质的量为n=0.1000mol·L⁻¹×20.00mL×10⁻³L·mL⁻¹=0.002mol，则滴定恰好中和时，放出热量Q=57.3kJ·mol⁻¹×0.002mol=0.1146kJ=114.6J，D项正确。

8. 某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。

Ⅰ. 实验步骤
(1) 用图 1A中仪器_(填“A”或“B”)取待测烧碱溶液 25.00 mL 放入锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞作指示剂。
(2) 记录盛装 $ 0.1000 \ mol · L^{-1} $ 盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图 2 所示，则此时的读数为_0.70mL。
(3) 滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视_。锥形瓶中溶液颜色的变化
(4) 滴定终点的现象是_。滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不变色
Ⅱ. 数据记录
Ⅲ. 数据处理
(5) 计算该烧碱溶液的浓度 $ c(NaOH) =$0.0720$$_ $ mol · L^{-1} $(精确到小数点后 4 位)。
Ⅳ. 误差分析
(6) 下列操作会导致测定结果偏高的是_(填字母)。AC
A. 未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

答案：
(1)A
(2)0.70
(3)锥形瓶中溶液颜色的变化
(4)滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不变色
(5)0.0720
(6)AC