《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

【例 2】已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹；C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-2219.9kJ·mol⁻¹。
回答下列问题。
(1)H₂(g)的燃烧热为，C₃H₈(g)的燃烧热为。
(2)1mol H₂和 2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧生成 CO₂(g)和 H₂O(l)时放出的热量为。
(3)5mol H₂和 C₃H₈的混合气体完全燃烧生成 CO₂(g)和 H₂O(l)时放出热量 4330.15kJ，则在混合气体中 H₂和 C₃H₈的物质的量之比是。

答案： 【例2】答案
(1)285.8 kJ·mol⁻¹ 2 219.9 kJ·
mol⁻¹
(2)4 725.6 kJ
(3)7:3
解析
(1)由2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=
-571.6 kJ·mol⁻¹;C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+
4H₂O(l) ΔH=-2 219.9 kJ·mol⁻¹可知，H₂(g)、
C₃H₈(g)的燃烧热分别为571.6 kJ·mol⁻¹×1/2=285.8
kJ·mol⁻¹、2 219.9 kJ·mol⁻¹。
(2)1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)放出的热量Q放=1 mol×285.8
kJ·mol⁻¹+2 mol×2 219.9 kJ·mol⁻¹=4 725.6 kJ。
(3)设混合气体中H₂和C₃H₈的物质的量分别为n₁、
n₂,则有n₁+n₂=5 mol,n₁×285.8 kJ·mol⁻¹+n₂×
2 219.9 kJ·mol⁻¹=4 330.15 kJ,解得n₁=3.5 mol、n₂=
1.5 mol,则n(H₂):n(C₃H₈)=7:3。

【对点训练 2】25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5kJ·mol⁻¹、ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹、ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹、ΔH=-2800kJ·mol⁻¹，则下列热化学方程式正确的是()。

A.C(s)+\$\frac{1}{2}\$O₂(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol⁻¹
B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹
C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹
D.\$\frac{1}{2}\$C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=-1400kJ·mol⁻¹

答案： D

1. 已知在 101kPa 时：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-820kJ·mol⁻¹。则下列说法中正确的是()。

A.CH₄的燃烧热为 820kJ·mol⁻¹
B.11.2L CH₄完全燃烧放出 410kJ 热量
C.反应过程中的能量变化关系如图所示
[img]
D.凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应

答案： C 解析题干中甲烷燃烧生成的是水蒸气，不是指定产物，则其燃烧热不是820 kJ·mol⁻¹,A项错误；未标明状况，则无法计算11.2 L CH₄完全燃烧放出的热量，B项错误；氢气还原氧化铜有水生成，但该反应属于吸热反应，D项错误。