《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

【例2】25℃时，在0.5 L 0.2 mol·L⁻¹的HA溶液中，有0.001 mol的HA电离。
(1)求该温度下HA的电离常数。
(2)计算25℃时，0.1 mol·L⁻¹该酸溶液中的c(H⁺)。

答案： 答案
(1)$2×10^{-5}$
(2)$1.41×10^{-3} mol·L^{-1}$
解析
(1)由题意可得：
$HA\rightleftharpoonsH^++A^-$
起始浓度/$(mol·L^{-1})$ 0.2 0 0
变化浓度/$(mol·L^{-1})$ 0.002 0.002 0.002
平衡浓度/$(mol·L^{-1})$ 0.2 - 0.002 0.002 0.002
平衡时，$c(HA)\approx0.2 mol·L^{-1}$，则$K_{a}=\frac{c(H^+)· c(A^-)}{c(HA)}\approx2×10^{-5}$
(2)电离常数只随温度变化而变化，与浓度无关，故25$^{\circ}C$时，$K_{a}=\frac{c(H^+)· c(A^-)}{c(HA)}=2×10^{-5}$，又$c(H^+)=c(A^-)$，且弱电解质的电离很微弱，所以0.1$mol·L^{-1} HA$溶液中$c(H^+)=\sqrt{2×10^{-5}×0.1} mol·L^{-1}\approx1.41×10^{-3} mol·L^{-1}$。

【对点训练2】次溴酸和碳酸都属于弱酸。运用表中电离常数判断，可以发生的反应是(A)。


A.HBrO + Na₂CO₃ = NaBrO + NaHCO₃
B.2HBrO + Na₂CO₃ = 2NaBrO + H₂O + CO₂↑
C.HBrO + NaHCO₃ = NaBrO + H₂O + CO₂↑
D.NaBrO + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + HBrO

答案： A 解析 相同温度下，酸的电离常数越大，酸性越强，一般来说，强酸能与弱酸盐反应生成弱酸，根据表中数据知，酸性强弱顺序是$H_2CO_3＞HBrO＞HCO_3^-$，所以$HBrO+Na_2CO_3\longrightarrowNaBrO+NaHCO_3$能发生，故A项正确，D项错误。酸性$H_2CO_3＞HBrO$，所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成$CO_2$，故B项错误。酸性$H_2CO_3＞HBrO$，所以次溴酸与碳酸氢钠不反应，故C项错误。