《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

7. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，在一定条件下发生反应：$2A(g)+B(g)\rightleftharpoons 2C(g)$。若经2 s后测得C的浓度为$0.6mol· L^{-1}$，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为$0.3mol· L^{-1}· s^{-1}$
②用物质B表示的反应的平均速率为$0.6mol· L^{-1}· s^{-1}$
③2 s末时物质B的浓度为$0.7mol· L^{-1}$
④2 s末，物质A的转化率为70%
其中正确的是(B)。

A.①④
B.①③
C.②④
D.③④

答案： 7.B 解析 2s末C的浓度为$0.6\ mol · L^{-1}$，则2s末$n(C)=0.6\ mol · L^{-1} × 2\ L = 1.2\ mol$，由三段式表示：
$2A(g)+B(g) \rightleftharpoons 2C(g)$
起始/mol 4 2 0
转化/mol 1.2 0.6 1.2
2s末/mol 2.8 1.4 1.2
$v(A)=\frac{1.2\ mol}{2\ L × 2\ s}=0.3\ mol · L^{-1} · s^{-1}$
$v(B)=\frac{0.6\ mol}{2\ L × 2\ s}=0.15\ mol · L^{-1} · s^{-1}$
A的转化率为$\frac{1.2\ mol}{4\ mol} × 100\% = 30\%$
2s末时B的浓度$c(B)=\frac{1.4\ mol}{2\ L}=0.7\ mol · L^{-1}$。

8. 在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：$A(g)+2B(g)\rightleftharpoons 3C(g)+nD(g)$，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C为3 mol，用D表示的化学反应速率$v(D)$为$0.2mol· L^{-1}· min^{-1}$。
回答下列问题。
（1）5 min末A的物质的量浓度为_。$1.5\ mol · L^{-1}$
（2）5 min内用B表示的化学反应速率$v(B)$为_。$0.2\ mol · L^{-1} · min^{-1}$
（3）化学方程式中$n$为_。2
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率如下：
①$v(A)=5mol· L^{-1}· min^{-1}$
②$v(B)=6mol· L^{-1}· min^{-1}$
③$v(C)=4.5mol· L^{-1}· min^{-1}$
④$v(D)=8mol· L^{-1}· min^{-1}$
其中反应速率最大的是_（填序号）。①

答案： 8.答案
(1)$1.5\ mol · L^{-1}$
(2)$0.2\ mol · L^{-1} · min^{-1}$
(3)2
(4)①
解析 由题干信息可得：
$A(g)+2B(g) \rightleftharpoons 3C(g)+nD(g)$
起始量/mol 4 6 0 0
变化量/mol 1 2 3 $n$
5min末/mol 3 4 3 $n$
(1)5min末A的物质的量浓度为$\frac{3\ mol}{2\ L}=1.5\ mol · L^{-1}$。
(2)5min内用B表示的化学反应速率$v(B)=\frac{2\ mol}{2\ L × 5\ min}=0.2\ mol · L^{-1} · min^{-1}$。
(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则$v(B):v(D)=0.2\ mol · L^{-1} · min^{-1}:0.2\ mol · L^{-1} · min^{-1}=2:n$，$n = 2$。

9. 固定和利用$CO_{2}$能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用$CO_{2}$来生产甲醇燃料的方法：$CO_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)$。某科学实验将6 mol $CO_{2}$和8 mol $H_{2}$充入2 L的密闭容器中，测得$H_{2}$的物质的量随时间的变化如图曲线Ⅱ所示。A、B、C、D、E括号内数据表示坐标。

（1）$A\sim B$、$B\sim C$、$C\sim D$、$D\sim E$四段中，平均反应速率最大的时间段是_，该时间段内$H_{2}$的平均反应速率是_。A～B$1\ mol · L^{-1} · min^{-1}$
（2）$H_{2}$的物质的量不再改变时，$CO_{2}$的转化率是_；反应前后容器内的压强之比是_。33.3%7:5

答案： 9.答案
(1)A～B $1\ mol · L^{-1} · min^{-1}$
(2)33.3% 7:5
解析
(2)由图可知，平衡时氢气的物质的量为2mol，
$3H_2(g)+CO_2(g) \rightleftharpoons CH_3OH(g)+H_2O(g)$
起始量/mol 8 6 0 0
变化量/mol 6 2 2 2
平衡量/mol 2 4 2 2
所以平衡时$CO_2$的转化率为$\frac{2\ mol}{6\ mol} × 100\% \approx 33.3\%$；恒温恒容时，气体压强之比等于气体的物质的量之比，所以反应前后容器内的压强之比是$(6 + 8):(4 + 2 + 2 + 2)=7:5$。