《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

【例3】下列说法正确的是(C)。

A.图甲中曲线Ⅰ可以表示催化剂降低了反应的活化能
B.图乙中${HI}$分子发生了有效碰撞
C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零
D.增大反应物浓度，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增加

答案： 【例3】C 解析曲线Ⅱ可以表示催化剂能降低反应的活化能,A项错误;能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞,由图乙可知碰撞后没有生成新物质,即没有发生化学反应,不是有效碰撞,B项错误;盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,活化能接近于零,C项正确;增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增加,D项错误。

【对点训练3】对于一定条件下进行的化学反应：$${2SO_{2} + O_{2}\rightleftharpoons 2SO_{3}}$$，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是(B)。

A.增大压强
B.升高温度
C.增大${SO_{2}}$浓度
D.减小${SO_{2}}$浓度

答案： 【对点训练3】B 解析浓度和压强只能改变单位体积内活化分子的数目,不能提高活化分子的百分数。

1. 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减小化学反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入(C)。

A.${KCl}$固体
B.铁粉
C.${K_{2}SO_{4}}$溶液
D.${KNO_{3}}$溶液

答案： 1.C 解析A项,加入KCl固体不影响$c(H^+)$,对化学反应速率无影响;B项,Zn、Fe和稀硫酸能形成原电池,使化学反应速率增大,且$Fe+H_2SO_4\longrightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$,影响生成$H_2$的量;C项,对稀硫酸进行稀释,$c(H^+)$减小,反应速率减小,$n(H^+)$不变,故不影响$H_2$的量;D项,$H^+$、$NO_3^-$与Zn反应不产生$H_2$。

$2. $处理、回收${CO}$是环境科学家研究的热点课题。${CO}$用于处理大气污染物${N_{2}O}，$发生的反应为${N_{2}O(g) + CO(g)\rightleftharpoons CO_{2}(g) + N_{2}(g)} \Delta H = -365{kJ· mol^{-1}}。$上述反应可用$“{Fe^{+}}”$作催化剂，其总反应分两步进行：　　
第一步：${Fe^{+} + N_{2}O = FeO^{+} + N_{2}}；$　　
第二步：${FeO^{+} + CO = Fe^{+} + CO_{2}}，$第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。　　
下列说法中不正确的是$($　　$A$　　$)。$　　

A.${FeO^{+}}$也是该反应的催化剂
B.第一步中${Fe^{+}}$与${N_{2}O}$的碰撞仅部分有效
C.第二步反应速率大于第一步反应速率
D.增大${CO}$的浓度不能显著增大处理${N_{2}O}$的反应速率

答案： 2.A 3.A

3. 氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是()。

A.④③①②
B.③④①②
C.③④②①
D.④③②①

答案： C

4. 已知分解${1mol H_{2}O_{2}}$放出热量{98kJ}，在含少量${I^{-}}$的溶液中，${H_{2}O_{2}}$分解的机理为${H_{2}O_{2} + I^{-} = H_{2}O + IO^{-}}($慢)、${H_{2}O_{2} + IO^{-} = H_{2}O + O_{2} + I^{-}}($快)。下列有关该反应的说法不正确的是(D)。

A.总反应中$v({H_{2}O_{2}}):v({O_{2}}) = 2:1$
$B.{H_{2}O_{2}}$的分解速率与${I^{-}}$的浓度有关
C.该反应的催化剂是${I^{-}}，$而不是${IO^{-}}$
D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，该反应的活化能低于${98kJ· mol^{-1}}$

答案： 4.D 解析催化剂可降低反应的活化能,但其活化能大小不能确定,D项错误。

$5. $在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，单位用${kJ· mol^{-1}}$表示。　　

$(1) $图中反应是$_（$填$“$吸热$”$或$“$放热$”）$反应，该反应$_（$填$“$需要$”$或$“$不需要$”）$环境先提供能量，该反应的$\Delta$　　$H$　　$=E_2 - E_1$　　$=_（$用含$E_{1}、$$E_{2}$的代数式表示$）。$　　
$(2) $已知：${H_{2}(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g) = H_{2}O(g)} \Delta H = -241.8{kJ· mol^{-1}}，$该反应的活化能为${167.2kJ· mol^{-1}}，$则其逆反应的活化能为$_。$　　$409.0\ kJ· mol^{-1}$　　
$(3) $对于同一反应，图中虚线$Ⅱ$与实线$Ⅰ$相比，活化能$_（$填$“$升高$”“$降低$”$或$“$不变$”），$对反应热是否有影响$？_，$原因是$_。$　　降低　　无影响　　催化剂只改变反应历程，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变　　

答案： 5.答案
(1)放热 需要$E_2 - E_1$
(2)$409.0\ kJ· mol^{-1}$
(3)降低 无影响 催化剂只改变反应历程,不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即反应热不改变
解析
(2)由图示可知$\Delta H=$正反应的活化能—逆反应的活化能,故逆反应的活化能=正反应的活化能—$\Delta H=167.2\ kJ· mol^{-1}-(-241.8\ kJ· mol^{-1})=409.0\ kJ· mol^{-1}$。