《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

1. 在一个绝热的容积固定的密闭容器中，发生可逆反应$mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(s)$，当$m$、$n$、$p$、$q$为任意整数时，一定可以作为反应达到平衡状态的标志是(C)。
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不再改变

A.①②③
B.①②③④
C.②③④
D.①③④

答案： C 解析无法判断反应前后气体体积的关系，也无法判断该可逆反应是放热反应还是吸热反应，则无法确定压强是否为变量，即无法根据体系的压强判断平衡状态，①错误；在一个绝热的容积固定的密闭容器中，体系的温度为变量，温度不再改变，说明正、逆反应速率相等，能据此判断反应达到平衡状态，②正确；D为固态，混合气体的质量为变量，容器容积为定值，则密度为变量，当混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态，③正确；各组分的质量分数不再改变，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，④正确。

2. 在$773\ K$时，$CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)$的平衡常数$K = 9$，若$CO$、$H_{2}O$的起始浓度均为$0.020\ mol· L^{-1}$，则在此条件下$CO$的转化率是(C)。

A.$60\%$
B.$50\%$
C.$75\%$
D.$25\%$

答案： C 解析设达到平衡时CO转化的浓度为$x mol·L^{-1}，$则平衡时$c(CO)=c(H_2O)=(0.020-x) mol·L^{-1}，$
$c(CO_2)=c(H_2)=x mol·L^{-1}。$$K=\frac{c(CO_2)·c(H_2)}{c(CO)·c(H_2O)}=\frac{x^2}{(0.020-x)^2}=9，$解得x=0.015，则CO的转化率为$\frac{0.015 mol·L^{-1}}{0.020 mol·L^{-1}}×100%=75%。$

3. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是(D)。

A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大
B.反应：$2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)$ $\Delta H＜0$，增加$c(N_{2}O_{4})$，该反应的平衡常数增大
C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D.平衡常数为$K=\frac{c(CO)· c(H_{2}O)}{c(CO_{2})· c(H_{2})}$的反应，化学方程式可能为$CO_{2}(g)+H_{2}(g)\underset{\triangle}{\overset{催化剂}{⇌}}CO(g)+H_{2}O(g)$

答案： D

4. 某温度下，可逆反应：$mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)$的平衡常数为$K$，下列对$K$的说法正确的是(D)。

A.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则$K$增大
B.如果$m + n = p$，则$K = 1$
C.温度改变，$K$不一定改变
D.$K$值越大，表明该反应越有利于$C$的生成，反应物的转化率越大

答案： D 解析对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，A项错误；$K=\frac{c^p(C)}{c^m(A)·c^n(B)}，$故由m+n=p，无法计算K的数值，B项错误；平衡常数K只受温度影响，温度改变，K一定改变，C项错误；K越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，D项正确。

5. 某温度下，向容积为$2\ L$的密闭反应器中充入$0.10\ mol\ SO_{3}$，当反应器中的气体压强不再变化时测得$SO_{3}$的转化率为$20\%$，则该温度下反应$2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)$的平衡常数为(A)。

A.$3.2× 10^{3}$
B.$1.6× 10^{3}$
C.$8.0× 10^{2}$
D.$4.0× 10^{2}$

答案： A 解析$SO_3$的起始浓度为$0.05 mol·L^{-1}，$由转化率可知分解的$SO_3$为$0.01 mol·L^{-1}，$所以平衡时$SO_2、$$O_2、$$SO_3$的浓度分别为$0.01 mol·L^{-1}、$$0.005 mol·L^{-1}、$$0.04 mol·L^{-1}。$化学平衡常数$K=\frac{c^2(SO_3)}{c^2(SO_2)·c(O_2)}=3.2×10^3。$

6. 一定温度下，在$10\ L$密闭容器中加入$5\ mol\ SO_{2}$和$3\ mol\ O_{2}$，发生反应：$2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)$，$10\ min$时，反应达到平衡状态，此时有$3\ mol\ SO_{2}$发生了反应。
(1)反应生成了_ $mol\ SO_{3}$，$v(SO_{2})=$__。
(2)平衡时$SO_{3}$的浓度是_，$SO_{2}$的转化率是_。
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为_ $mol$。
(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_（填序号）。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④$v_{正}(SO_{3}) = 2v_{逆}(O_{2})$
⑤$n(SO_{3}):n(O_{2}):n(SO_{2}) = 2:1:2$

答案： $(1)3 0.03 mol·L^{-1}·min^{-1}$
$(2)0.3 mol·L^{-1} 60% (3)6.5 (4)①③④$
解析
(2)
$2SO_2(g)+O_2(g)⇌2SO_3(g)$
起始/mol 5 3 0
变化/mol 3 1.5 3
平衡/mol 2 1.5 3
则平衡时$SO_3$的浓度为$\frac{3 mol}{10 L}=0.3 mol·L^{-1}，$$SO_2$的转化率为$\frac{3 mol}{5 mol}×100%=60%。$
(3)平衡时混合气体的总物质的量为2 mol+1.5 mol+3 mol=6.5 mol。