《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

1. 下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(C)。

A.加热蒸干Na₂CO₃溶液，最后可以得到NaOH和Na₂CO₃的混合固体
B.除去MgCl₂中的Fe³⁺，可以加入NaOH固体
C.明矾净水的原理：Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃(胶体) + 3H⁺
D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO₂的反应)

答案： C 解析A项，加热蒸发${Na2CO3}$溶液，得不到${NaOH}$，虽然加热促进${CO^{2 -}_{3}}$水解，但生成的${NaHCO3}$又与${NaOH}$反应生成了${Na2CO3}$，错误；B项，${Mg^{2 +}}$和${Fe^{3 +}}$均可与${OH^{-}}$反应生成沉淀，且引入了新杂质${Na^{+}}$，应用${MgO}$或${MgCO3}$固体，错误；D项，${KCl}$不水解，不可能得到${KOH}$固体，错误。

2. 向三份0.1 mol·L⁻¹ CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO⁻的浓度变化依次为(A)。

A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大

答案： A 解析${CH3COO^{-} + H2O＜=＞CH3COOH + OH^{-}}$。加入${NH4NO3}$，${NH^{+}_{4}}$水解:${NH^{+}_{4} + H2O＜=＞NH3· H2O + H^{+}}$，${H^{+}}$与${OH^{-}}$反应，使${CH3COO^{-}}$的水解平衡右移，${CH3COO^{-}}$浓度减小；加入${Na2SO3}$，${SO^{2 -}_{3} + H2O＜=＞HSO^{-}_{3} + OH^{-}}$，水解产生${OH^{-}}$，使${CH3COO^{-}}$的水解平衡左移，${CH3COO^{-}}$浓度增大；加入${FeCl3}$固体，${Fe^{3 +}}$水解:${Fe^{3 +} + 3H2O＜=＞Fe(OH)3 + 3H^{+}}$，使${CH3COO^{-}}$的水解平衡右移，${CH3COO^{-}}$浓度减小。

3. 某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图。下列分析不合理的是(C)。
＜image＞

A.碳酸钠水解是吸热反应
B.ab段说明水解平衡向右移动
C.bc段说明水解平衡向左移动
D.水的电离平衡也对pH产生影响

答案： C 解析碳酸钠溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，升温，$ab$段pH增大，水解平衡向右移动，说明碳酸钠水解是吸热反应，A项、B项均正确；温度升高，促进水解平衡向右进行，$bc$段pH减小，是因为升温促进了水的电离，$K_{w}$增大所致，C项错误，D项正确。

4. （1）Fe(NO₃)₃的水溶液呈酸（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：${Fe^{3 +} + 3H2O＜=＞Fe(OH)3 + 3H^{+}}$。实验室在配制Fe(NO₃)₃的溶液时，常将Fe(NO₃)₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”或“抑制”）其水解。
(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体(或${NaOH}$)。

答案：
(1)酸 ${Fe^{3 +} + 3H2O＜=＞Fe(OH)3 + 3H^{+}}$ 抑制
(2)氢氧化钠固体(或${NaOH}$)

5. 向浓度为0.1 mol·L⁻¹ NH₄Cl溶液中加入少量NH₄Cl固体，下列各量减小的是(B)。
①c(H⁺) ②c(NH₄⁺) ③$\frac{c(NH₄⁺)}{c(Cl⁻)}$ ④$\frac{c(NH₄⁺)}{c(NH₃·H₂O)·c(H⁺)}$ ⑤NH₄⁺的水解程度 ⑥$\frac{c(H⁺)}{c(NH₄⁺)}$ ⑦$\frac{c(NH₄⁺)}{c(NH₃·H₂O)}$

A.③⑤
B.⑤⑥
C.④⑥
D.①②⑦

答案： B

6. 10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃⁻的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为${HCO^{-}_{3} + H2O＜=＞H2CO3 + OH^{-}}$。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于(填“大于”或“小于”)NaHCO₃的水解程度。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是B(填字母)。
A. Ba(OH)₂溶液
B. BaCl₂溶液
C. NaOH溶液
D. 澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲(填“甲”或“乙”)判断正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO₃含水时的分解温度为50℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）判断是正确的，理由是常压下加热煮沸${NaHCO3}$的水溶液，溶液的温度超过$50^{\circ}C$。

答案： ${HCO^{-}_{3} + H2O＜=＞H2CO3 + OH^{-}}$ 大于
(1)乙 B
(2)等于 甲(或高于 乙)
(3)乙 常压下加热煮沸${NaHCO3}$的水溶液，溶液的温度超过$50^{\circ}C$