《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

知识点1 盐溶液的酸碱性
1. 探究盐溶液的酸碱性。
通过实验测定室温时下列 $0.1\ mol·L^{-1}$ 盐溶液的 $pH$，填写下表。

2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
(1)$NH_4Cl$ 溶液。


(2)$Na_2CO_3$ 溶液。


(3)$NaCl$ 溶液。
$H_2O\rightleftharpoonsOH^- + H^+$，$NaCl=Na^+ + Cl^-$，溶液中盐电离的离子不能与 $H_2O$ 电离出的 $H^+$ 或 $OH^-$ 生成弱电解质。$c(H^+)$=$c(OH^-)$，呈中性。
3. 结论。

(1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的阳离子与溶液中的OH⁻结合生成弱碱，使溶液中的 $c(H^+)$＞$c(OH^-)$，溶液呈酸性。

(2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的阴离子与溶液中的H⁺结合生成弱酸，使溶液中的 $c(OH^-)$＞$c(H^+)$，溶液呈碱性。
(3)当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与溶液中的 $H^+$ 或 $OH^-$ 结合生成弱电解质，即强酸强碱盐不发生水解，溶液中的 $c(OH^-)$=$c(H^+)$，溶液呈中性。

答案： 1.= 中 = 中 ＞ 碱 ＞ 碱 ＜ 酸 ＜ 酸
2.
(1)NH₃·H₂O 电离 ＞ 酸 NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺
(2)CO₃²⁻ H⁺ HCO₃⁻ HCO₃⁻ H⁺ HCO₃⁻ 电离 ＜ 碱 CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻
(3)弱电解质 = 中性
3.
(1)阳 OH⁻ 弱碱 ＞ 酸
(2)阴 H⁺ 弱酸 ＞ 碱
(3)不发生水解 = 中