《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

2. 液态水分解生成 $ H_2 $ 和 $ O_2 $ 可通过下列途径来完成：

已知氢气的燃烧热为 $ 285.8 \, kJ · mol^{-1} $，则 $ \Delta H_2 $ 为(C)。

A.$ +329.8 \, kJ · mol^{-1} $
B.$ -329.8 \, kJ · mol^{-1} $
C.$ +241.8 \, kJ · mol^{-1} $
D.$ -241.8 \, kJ · mol^{-1} $

答案： C 解析由盖斯定律可知$\Delta H_1+\Delta H_2=+285.8 kJ·mol^{−1}，$则$\Delta H_2=+285.8 kJ·mol^{−1}−\Delta H_1=+285.8 kJ·mol^{−1}−(+44 kJ·mol^{−1})=+241.8 kJ·mol^{−1}。$

3. 已知：① $ C(s) + H_2O(g) = CO(g) + H_2(g) $ $ \Delta H_1 = a \, kJ · mol^{-1} $
② $ 2C(s) + O_2(g) = 2CO(g) $ $ \Delta H_2 = -221 \, kJ · mol^{-1} $
$ H—H $、$ O=O $ 和 $ O—H $ 的键能分别为 $ 436 \, kJ · mol^{-1} $、$ 498 \, kJ · mol^{-1} $ 和 $ 463 \, kJ · mol^{-1} $，则 $ a $ 为(D)。

A.$ -332 $
B.$ -118 $
C.$ +350 $
D.$ +130.5 $

答案： D 解析结合题中给出的键能可得出热化学方程式$③2H_2(g)+O_2(g)=2H_2O(g) \Delta H_3=(2×436+498−4×463) kJ·mol^{−1}=−482 kJ·mol^{−1}，$题中$②2C(s)+O_2(g)=2CO(g) \Delta H_2=−221 kJ·mol^{−1}，$$(②−③)×\frac{1}{2}$得$①C(s)+H_2O(g)=CO(g)+H_2(g) \Delta H_1=(\Delta H_2−\Delta H_3)×\frac{1}{2}，$即$a=(−221+482)×\frac{1}{2}+130.5，$D项正确。

4. 有如下 $ 3 $ 个热化学方程式：
(1) $ H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) = H_2O(g) $ $ \Delta H_1 = -a \, kJ · mol^{-1} $
(2) $ H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) = H_2O(l) $ $ \Delta H_2 = -b \, kJ · mol^{-1} $
(3) $ 2H_2(g) + O_2(g) = 2H_2O(l) $ $ \Delta H_3 = -c \, kJ · mol^{-1} $
关于它们在下列表述中的原因和结论都正确的是(A)。

答案： A 解析A项，$H_2$的燃烧是放热反应，$\Delta H_1、$$\Delta H_2、$$\Delta H_3$分别表示热化学方程式的焓变，a、b、c分别表示焓变数值，故a、b、c均大于零，正确;B项，热化学方程式
(1)和
(2)中物质状态不相同，故a≠b，错误;C项，热化学方程式
(1)和
(3)表示的反应实质相同，故a、c之间应有一定的关系;D项，比较$\Delta H$的大小应同时注意数值和符号，因热化学方程式
(3)的化学计量数是热化学方程式
(2)的2倍，因此2b=c，但$\Delta H_2=−b kJ·mol^{−1},\Delta H_3=−c kJ·mol^{−1}，$故$\Delta H_2＞\Delta H_3，$错误。

5. 根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(D)。


A.相同质量的 $ N_2H_4(g) $ 和 $ N_2H_4(l) $，前者具有的能量较高
B.相同物质的量的 $ NO_2(g) $ 和 $ N_2O_4(g) $，后者的总键能较大
C.$ \Delta H_5 = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3 + \Delta H_4 $
D.$ N_2H_4(l) + NO_2(g) = \frac{3}{2}N_2(g) + 2H_2O(l) $ $ \Delta H $，则 $ \Delta H ＞ \Delta H_4 $

答案： D 解析$N_2H_4(l)$变为$N_2H_4(g)$要吸收热量，故相同质量的$N_2H_4(g)$和$N_2H_4(l)，$$N_2H_4(g)$的能量高于$N_2H_4(l)，$A项正确$;\Delta H=$反应物的键能之和—生成物的键能之和，由题图可知$NO_2(g)=\frac{1}{2}N_2O_4(g) \Delta H_3$＜0，则\frac{1}{2}mol N_2O_4(g)的总键能大于1 mol NO_2(g)的总键能，B项正确;由盖斯定律可知，\Delta H_5=\Delta H_1+\Delta H_2+\Delta H_3+\Delta H_4，C项正确;N_2H_4(l)+NO_2(g)=\frac{3}{2}N_2(g)+2H_2O(l) \Delta H，由盖斯定律可知，\Delta H=\Delta H_4+\Delta H_3，因\Delta H_3＜0，故\Delta H_4＞$\Delta H，$D项错误。

6. 已知 $ H_2O(g) = H_2O(l) $ $ \Delta H = Q_1 \, kJ · mol^{-1} $，
$ C_2H_5OH(g) = C_2H_5OH(l) $ $ \Delta H = Q_2 \, kJ · mol^{-1} $，
$ C_2H_5OH(g) + 3O_2(g) = 2CO_2(g) + 3H_2O(g) $ $ \Delta H = Q_3 \, kJ · mol^{-1} $
若使 $ 23 \, g $ 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位：$ kJ $)可表示为(D)。

A.$ Q_1 + Q_2 + Q_3 $
B.$ 0.5(Q_1 + Q_2 + Q_3) $
C.$ 0.5Q_1 - 1.5Q_2 + 0.5Q_3 $
D.$ 1.5Q_1 - 0.5Q_2 + 0.5Q_3 $

答案： D 解析将已知热化学方程式依次编号为①②③，由盖斯定律可知，①×3−②+③可得热化学方程式$C_2H_5OH(l)+3O_2(g)=2CO_2(g)+3H_2O(l) \Delta H=(3Q_1−Q_2+Q_3) kJ·mol^{−1}，$23 g乙醇的物质的量为$\frac{23 g}{46 g·mol^{−1}}=0.5mol，$由热化学方程式可知，0.5 mol乙醇完全燃烧生成液态水时放出的热量为$0.5 mol×(3Q_1−Q_2+Q_3) kJ·mol^{−1}=(1.5Q_1−0.5Q_2+0.5Q_3) kJ，$故选D项。