《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

【例】下列说法错误的是(A)。

A.$\Delta H＜0、\Delta S＞0$的反应在温度低时不能自发进行
B.一定温度下，反应$MgCl_2(l)\rightleftharpoons Mg(l)+Cl_2(g)$的$\Delta H＞0、\Delta S＞0$
C.反应$NH_3(g)+HCl(g)\longrightarrow NH_4Cl(s)$在室温下可自发进行，则该反应的$\Delta H＜0$
D.$NH_4HCO_3(s)\longrightarrow NH_3(g)+H_2O(g)+CO_2(g) \ \Delta H=+185.57kJ· mol^{-1}$能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

答案： A 解析根据△G＝△H－T△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应，在任何温度下△G＜0，反应均能自发进行，A项错误；反应MgCl₂(l)⇌Mg(l)＋Cl₂(g)为通电条件下发生的分解反应，故为吸热反应，则△H＞0，反应物无气体，生成物有气体，则△S＞0，B项正确；反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)的△S＜0，在室温下可自发进行，则△G＝△H－T△S＜0，则该反应的△H＜0，C项正确；该反应的△H＞0，由于该反应是固体反应物生成气体，△S＞0，则该反应在一定条件下能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，D项正确。

【对点训练】下列内容与结论相对应的是(B)。

答案： B 解析硝酸铵固体溶于水是吸热过程，可自发进行，说明△S＞0，B项符合题意。

1.对化学反应方向的判断，下列说法中正确的是(B)。

A.温度、压强一定时，放热、熵减的反应一定能自发进行
B.温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.固体的溶解过程与熵变无关

答案： 1.B

2.已知$(NH_4)_2CO_3(s)\longrightarrow NH_4HCO_3(s)+NH_3(g) \ \Delta H=+74.9kJ· mol^{-1}$，下列说法正确的是(A)。

A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

答案： 2.A