《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

知识点1 原电池的工作原理
1. 原电池：利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
2. 原电池的构成条件。

3. 原电池工作原理（以锌铜原电池为例）。


微思考1 盐桥在原电池装置中的作用是什么？若撤去盐桥，电流表的指针如何变化？

答案： 1.氧化还原 化学
2.活泼性不同 电解质 闭合
3.逐渐溶解 有红色物质生成 偏转 Zn−2e−=Zn²⁺ 氧化 Cu²⁺+2e−=Cu 还原 负 正 阴离子 阳离子 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
微思考1 提示盐桥作用：①连接两个“半电池”，形成闭合回路；②盐桥中的阳离子移向正极区电解质溶液中，阴离子移向负极区电解质溶液中，使氧化还原反应持续进行，不断产生电流。若撤去盐桥，电流表的指针会回到零点不再发生偏转。

知识点2 原电池工作原理的应用
1. 加快化学反应速率。
在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO₄溶液，CuSO₄与锌发生置换反应生成Cu，从而形成Zn-Cu微小原电池，增大生成H₂的速率。
2. 金属活动性强弱比较。

3. 设计原电池。

微思考2 Zn-Cu-稀硫酸原电池中，正极“半电池”可设计为Cu-稀硫酸，负极“半电池”可设计为Zn-ZnSO₄溶液，这一说法是否正确？

答案： 3.负极 正极 电极材料
微思考2 提示正确。