《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

肼(N₂H₄)是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3mol N₂H₄，一定条件下体系中存在以下平衡。
Ⅰ. N₂H₄(g)⇌N₂(g)+2H₂(g)
Ⅱ. 3N₂H₄(g)⇌N₂(g)+4NH₃(g)
不同温度下达到平衡时，N₂H₄均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是(C)。


A.曲线a对应的物质是N₂
B.低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C.体系中还存在2NH₃(g)⇌3H₂(g)+N₂(g)
D.N点时，体系内n(N₂):n(H₂)为3:4

答案： C 解析题图为分解产物的物质的量随温度的变化曲线，当温度高于573K时，N₂H₄、NH₃均几乎完全分解，剩余气体为N₂和H₂，且生成的H₂比N₂多，故曲线a对应的物质是H₂，曲线b对应的物质是N₂，A项错误；低于M点对应温度时，N₂、NH₃含量高，以反应Ⅱ为主，B项错误；由题干可知，不同温度下达到平衡时，N₂H₄均几乎完全分解，由图可知，温度升高时，NH₃也趋于0，所以体系中还存在2NH₃(g)⇌3H₂(g)+N₂(g)，C项正确；由图可知N点时，n(N₂)=n(NH₃)，设n(N₂)=n(NH₃)=x mol，n(H₂)=y mol，根据氮原子守恒可得2x+x=2×3，x=2，根据氢原子守恒可得3x+2y=4×3，y=3，体系内n(N₂):n(H₂)为2:3，D项错误。