《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

【例1】相同物质的量浓度的 $NaCN$ 和 $NaClO$ 溶液相比，$NaCN$ 溶液的 $pH$ 较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 $HCN$ 和 $HClO$ 的说法中，正确的是(D)。
A.酸的强弱：$HCN＞HClO$
B.$pH$：$HClO＞HCN$
C.与 $NaOH$ 恰好完全反应时，消耗 $NaOH$ 的物质的量：$HClO＞HCN$
D.酸根离子浓度：$c(CN^-)＜c(ClO^-)$

答案： D 解析根据越弱越水解的盐类水解规律可知，酸性：HClO ＞ HCN，相同浓度时溶液的pH：HClO ＜ HCN，A、B项均错误；同体积、同浓度的HCN和HClO溶液与NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量相等，C项错误；因为酸性：HClO ＞ HCN，所以溶液中c(CN⁻) ＜ c(ClO⁻)，D项正确。

【对点训练1】常温下，某浓度的 $NH_4Cl$ 溶液的 $pH$ 为 $4$，回答下列问题。
(1)该 $NH_4Cl$ 溶液中含氮元素的粒子有NH₄⁺、NH₃·H₂O。
(2)该溶液中的 $c(Cl^-)$＞(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)$c(NH_4^+)$。
(3)该 $NH_4Cl$ 溶液中 $c_{水}(H^+)$ 与 $pH=4$ 盐酸中 $c_{水}(H^+)$ 的比值为10⁶。

答案：
(1)NH₄⁺、NH₃·H₂O
(2)＞
(3)10⁶
解析
(2)从氯化铵的化学式来看，c(Cl⁻)应等于c(NH₄⁺)，由于NH₄⁺水解，故c(Cl⁻) ＞ c(NH₄⁺)。
(3)pH = 4的NH₄Cl溶液中水电离的cₖ(H⁺) = 10⁻⁴ mol·L⁻¹，pH = 4的HCl溶液中水电离的cₖ(H⁺) = 10⁻¹⁰ mol·L⁻¹，则该NH₄Cl溶液中cₖ(H⁺)与pH = 4的盐酸中cₖ(H⁺)的比值为$\frac{10⁻⁴ mol·L⁻¹}{10⁻¹⁰ mol·L⁻¹} = 10⁶。$

硫氢化钠为无色针状结晶，易潮解，易溶于水和醇。$NaHS$ 是一种常见弱酸的酸式盐，下面是有关 $HS^-$ 的两个常见平衡：
① $HS^- + H_2O\rightleftharpoonsS^{2-} + H_3O^+$
② $HS^- + H_2O\rightleftharpoonsH_2S + OH^-$
你能看出上述两个离子方程式的区别吗？

答案： 提示HS⁻ + H₂O ⇌ S²⁻ + H₃O⁺是HS⁻的电离方程式，而HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻是HS⁻水解的离子方程式。