《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

2. 将$0.2mol· L^{-1}HA$溶液与$0.1mol· L^{-1}NaOH$溶液等体积混合，测得混合溶液中$c(Na^{+}) ＞ c(A^{-})$。用“＞”“＜”或“=”回答下列问题。
(1) 混合溶液中，$c(A^{-})$＜$c(HA)$。
(2) 混合溶液中，$c(HA) + c(A^{-})$=$0.1mol· L^{-1}$。
(3) 混合溶液中，由水电离出的$c(OH^{-})$＞$0.2mol· L^{-1}HA$溶液中由水电离出的$c(H^{+})$。
(4) $25^{\circ}C$时，如果取$0.2mol· L^{-1}HA$溶液与$0.1mol· L^{-1}NaOH$溶液等体积混合，测得混合溶液的$pH ＜ 7$，则$HA$的电离程度＞$NaA$的水解程度。

答案： 2.答案
(1)＜
(2)=
(3)＞
(4)＞
解析
(1)将0.2mol·L⁻¹HA溶液与0.1mol·L⁻¹NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na⁺)＞c(A⁻)，说明A⁻的水解程度大于HA的电离程度，使c(HA)＞c(A⁻)。
(2)通过元素守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)+c(A⁻)=0.1mol·L⁻¹。
(3)由题目中c(Na⁺)＞c(A⁻)知，A⁻的水解程度大于HA的电离程度，混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2mol·L⁻¹HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH⁻)大于后者由水电离产生的c(H⁺)。
(4)25℃时，如果取0.2mol·L⁻¹HA溶液与0.1mol·L⁻¹NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。

1. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(B)。

A.$25^{\circ}C$时，向$0.1mol· L^{-1}NH_{4}HSO_{4}$溶液中滴加$NaOH$溶液至中性：$c(Na^{+}) ＞ c(NH_{4}^{+}) ＞ c(SO_{4}^{2 - }) ＞ c(OH^{-}) = c(H^{+})$
B.$25^{\circ}C$时，$NaB$溶液的$pH = 8$，$c(Na^{+}) - c(B^{-}) = 9.9× 10^{-7}mol· L^{-1}$
C.$0.1mol· L^{-1}NaHCO_{3}$溶液：$c(Na^{+}) ＞ c(OH^{-}) ＞ c(HCO_{3}^{-}) ＞ c(H^{+})$
D.相同物质的量浓度的$CH_{3}COONa$和$NaClO$的混合液中，各离子浓度的大小关系是$c(Na^{+}) ＞ c(ClO^{-}) ＞ c(CH_{3}COO^{-}) ＞ c(OH^{-}) ＞ c(H^{+})$

答案： 1.B 解析室温下向0.1mol·L⁻¹NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至NH₄HSO₄和NaOH的物质的量相等，此时溶液中的溶质为Na₂SO₄和(NH₄)₂SO₄，且两者物质的量相等，此时溶液仍呈酸性，需要继续滴加适量NaOH溶液至中性，则中性溶液中离子浓度大小关系为c(Na⁺)＞c(SO₄²⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(OH⁻)=c(H⁺)，A项
错误。根据电荷守恒得c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(B⁻)，所以得c(Na⁺)−c(B⁻)=c(OH⁻)−c(H⁺)=9.9×10⁻⁷mol·L⁻¹，B项正确。在NaHCO₃溶液中存在HCO₃⁻水解：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，溶液呈碱性，且水解是微弱的反应，则溶液中c(HCO₃⁻)＞c(OH⁻)，即溶液中离子浓度大小关系为c(Na⁺)＞c(HCO₃⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)，C项错误。醋酸的酸性强于次氯酸的，则CH₃COO⁻的水解程度小于ClO⁻的，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(ClO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)，D项错误。