《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

1. 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(A)。

A.相同条件下电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Kₐ₁ ＜ Kₐ₂ ＜ Kₐ₃

答案： A

2. 下列措施不能使0.1 mol·L⁻¹醋酸的导电性增强的是(A)。

A.加水
B.加无水醋酸
C.加NaOH固体
D.通NH₃

答案： A 解析 加水稀释促进$CH_3COOH$电离，但$CH_3COOH$电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，溶液中离子浓度减小，溶液的导电性减弱，故A项符合题意；加无水醋酸，使$CH_3COOH$浓度增大，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电性增强，故B项不符合题意；加入$NaOH$固体，生成强电解质醋酸钠，促进$CH_3COOH$电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故C项不符合题意；通入氨气，与醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，在水溶液里完全电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D项不符合题意。

3. 下列电解质的电离方程式正确的是(B)。

A.NH₃·H₂O = NH₄⁺ + OH⁻
B.NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻
C.HF = H⁺ + F⁻
D.H₂S ⇌ 2H⁺ + S²⁻

答案： B

4. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(B)。

A.相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同
B.100 mL 0.1 mol·L⁻¹的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.c(H⁺) = 10⁻³ mol·L⁻¹的两溶液稀释100倍，c(H⁺)均为10⁻⁵ mol·L⁻¹
D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

答案： B

5. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是(D)。


A.三种酸的强弱关系：HX ＞ HY ＞ HZ
B.反应HZ + Y⁻ = HY + Z⁻不能发生
C.由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D.相同温度下，1 mol·L⁻¹ HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L⁻¹ HX溶液的电离平衡常数

答案： D 解析 A项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离平衡常数：$HZ＞HY＞HX$，则酸性强弱：$HZ＞HY＞HX$，错误；B项，根据强酸制弱酸可知$HZ+Y^-\longrightarrowHY+Z^-$能够发生，错误；C项，完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这三种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。

6. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(C)。

A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

答案： C