《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

2. 根据下图所给信息，得出的结论正确的是()。


A.48g 碳完全燃烧放出的热量为 1574kJ·mol⁻¹
B.2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=+221.0kJ·mol⁻¹
C.2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g) ΔH=+283.0kJ·mol⁻¹
D.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol⁻¹

答案： D 解析48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出的热量为1 574 kJ，A项热量的单位错误；根据图像可知2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol⁻¹,B项错误；根据图像可知2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g) ΔH=+566.0 kJ·mol⁻¹,C项错误。

3. 下列热化学方程式正确的是()。

答案： D 解析H₂的燃烧热为a kJ·mol⁻¹,则H₂燃烧的热化学方程式为H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-a kJ·
mol⁻¹,故A项错误；热化学方程式中物质前的化学计量数和反应热是一一对应的，1 mol SO₂、0.5 mol O₂完全反应后，放出热量98.3 kJ，即SO₂(g)+1/2O₂(g)=SO₃(g)
ΔH=-98.3 kJ·mol⁻¹,故B项错误；硫酸根离子、钡离子之间的反应放热，H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=
BaSO₄(s)+2H₂O(l) ΔH＜-114.6 kJ·mol⁻¹,故C项错误。

4. 已知氢气燃烧生成水的热化学方程式：
H₂(g)+\$\frac{1}{2}\$O₂(g)=H₂O(g) ΔH=a kJ·mol⁻¹
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=b kJ·mol⁻¹
请回答下列问题。
(1)若 2mol H₂(g)完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量(填“＞”“＜”或“=”)|b|kJ。
(2)反应热的关系：2a(填“＞”“＜”或“=”)b。
(3)若已知 H₂(g)+\$\frac{1}{2}\$O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8kJ·mol⁻¹，且氧气中 1mol O=O 完全断裂时吸收热量 498kJ，水蒸气中 1mol H—O 形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mol H—H 断裂时吸收的热量为。

答案： 4.答案
(1)＜
(2)＞
(3)435.2 kJ

5. (双选)已知：H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH₁=-57.3kJ·mol⁻¹，\$\frac{1}{2}\$H₂SO₄(浓，aq)+NaOH(aq)=\$\frac{1}{2}\$Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ΔH₂=m kJ·mol⁻¹。下列说法正确的是()。

A.上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量
B.ΔH₁＞ΔH₂
C.ΔH₂=-57.3kJ·mol⁻¹
D.|ΔH₁|＞|ΔH₂|

答案： AB 解析热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，既可以是整数，也可以是分数，A项正确；浓硫酸溶于水放热，故含1/2 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液反应时，放出的热量大于57.3 kJ，|ΔH₁|＜|ΔH₂|,由于ΔH为负值，所以ΔH₁＞ΔH₂,B项正确，C、D项错误。