《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

【对点训练 1】已知：$N_{2}O_{4}(g)⇌ 2NO_{2}(g)$ $\Delta H＞0$，现将$1\ mol\ N_{2}O_{4}$充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是(B)。

答案： B 解析B项，对于一个特定反应，ΔH固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据。

已知在密闭容器中发生可逆反应：$M(g)+N(g)⇌ P(g)+Q(g)$ $\Delta H＞0$。某温度下，反应物的起始浓度分别为：$c(M)=1\ mol· L^{-1}$，$c(N)=2.4\ mol· L^{-1}$。
(1)若达到平衡后，$M$的转化率为$60\%$，此时$N$的平衡浓度是多少？
(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：$c(M)=4\ mol· L^{-1}$，$c(N)=a\ mol· L^{-1}$；达到平衡后，$c(P)=2\ mol· L^{-1}$，则反应物$N$的起始浓度为多少？

答案：
(1)提示
M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)
起始$/(mol·L^{-1}) 1 2.4 0 0$
转化$/(mol·L^{-1}) 0.6 0.6 0.6 0.6$
平衡$/(mol·L^{-1}) 0.4 1.8 0.6 0.6$
因此N的平衡浓度$c(N)=1.8 mol·L^{-1}。$
(2)提示
M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)
起始$/(mol·L^{-1}) 4 a 0 0$
转化$/(mol·L^{-1}) 2 2 2 2$
平衡$/(mol·L^{-1}) 2 a-2 2 2$
温度不变，平衡常数不变，由
(1)可知$K=\frac{0.6×0.6}{0.4×1.8}=\frac{2×2}{2×(a-2)}=\frac{1}{2}，$解得a=6，即反应物N的起始浓度为$6 mol·L^{-1}。$