《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

【例 1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)N₂(g)与 H₂(g)反应生成 1mol NH₃(g)时放出 46.2kJ 的热量：。
(2)2mol N₂(g)与 2mol O₂(g)充分反应，生成 NO(g)并吸收 136kJ 的热量：。

(3)1mol NO₂与 1mol CO 反应生成 CO₂和 NO 过程中的能量变化如图所示，请写出 NO₂与 CO 反应的热化学方程式：。
易错警示
热化学方程式易错点。
(1)可逆反应中的“ΔH”表示的是物质完全转化时对应的焓变。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比焓变值小。
(2)“=”上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况，包括温度和压强。

答案： 【例1】答案
(1)N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol⁻¹
(2)N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+68 kJ·mol⁻¹
(3)NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol⁻¹
解析
(3)由题图可知其热化学方程式为NO₂(g)+
CO(g)=CO₂(g)+NO(g) ΔH=E₁-E₂=134 kJ·
mol⁻¹-368 kJ·mol⁻¹=-234 kJ·mol⁻¹。

【对点训练 1】下列热化学方程式正确的是()。

A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹
B.在 101kPa 时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹
C.已知 H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol⁻¹，则 H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)的反应热为ΔH=-114.6kJ·mol⁻¹
D.500℃、30MPa 下，将 0.5mol N₂(g)和 1.5mol H₂(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH₃(g)，恢复到常温常压下后测得放出热量 19.3kJ，其热化学方程式为 N₂(g)+3H₂(g)\$\xrightleftharpoons{}\$2NH₃(g) ΔH=-38.6kJ·mol⁻¹

答案： B 解析在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成的气态水，不是指定产物，A项错误；2 g
H₂的物质的量n=m/M=2g/2g·mol⁻¹=1 mol,完全燃烧放出285.8 kJ热量，则2 mol H₂完全燃烧要放出571.6 kJ热量，即2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·
mol⁻¹,B项正确；C项中H₂SO₄与Ba(OH)₂反应过程中除有H⁺与OH⁻反应放热外，生成BaSO₄沉淀也放热，故ΔH＜2×(-57.3) kJ·mol⁻¹=-114.6 kJ·mol⁻¹,C项错误；N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是可逆反应，不能进行到底，具体反应到什么程度题目没给出，无法计算ΔH,D项错误。

可燃冰具有使用方便、燃烧值高、清洁无污染等特点，其储量巨大，可认为是石油、天然气的接替能源。已知甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹，氢气的燃烧热为ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹。实验测得 CH₄与 H₂的混合气体共 5mol，完全燃烧时放出的热量为 2638kJ，则混合气体中 CH₄与 H₂的物质的量之比是多少？

答案： 提示设CH₄的物质的量为x mol,H₂的物质的量为y mol,则有{x+y=5,
890.3x+285.8y=2638,
解得x=2,y=3。
故CH₄与H₂的物质的量之比为2:3。