《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

1. 实验室用盐酸和 NaOH 溶液反应来测定中和反应的反应热。下列说法正确的是(C)。

A.用同一温度计测量酸液温度后立即测量碱液温度
B.为使两物质充分反应，添加 NaOH 溶液时应遵循少量多次原则
C.实验中需要稍过量的 NaOH 溶液以保证实验数据的准确性
D.为防止玻璃搅拌器损坏，可用铜质材料替代

答案： 1.C 解析用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度，会因为发生中和反应，放出热量，导致碱溶液的温度偏高，所以应该用水冲洗温度计后再测量碱溶液的温度，A项错误；向酸中分次加入碱，热量损失较多，测得的反应热不准确，B项错误；测定中和反应的反应热时，为了减小误差，保证盐酸被完全中和，加入的氢氧化钠应该稍过量，C项正确；用铜质材料代替玻璃搅拌器，会使热量损失较多，使中和反应的反应热数值偏小，D项错误。

2. 对下列各组化学反应的知识解读正确的是(A)。

答案： 2.A

3. H₂ 与 Br₂ 在恒容密闭容器中发生反应：H₂(g)+Br₂(g)$\rightleftharpoons$2HBr(g) ΔH₁=-a kJ·mol⁻¹。已知 H₂(g)、Br₂(g)的键能分别为 b kJ·mol⁻¹、c kJ·mol⁻¹(a、b、c 均大于零)。下列说法正确的是(A)。

A.H₂(g)+Br₂(g)$\rightleftharpoons$2HBr(l) ΔH₂，则 ΔH₂＜ΔH₁
B.氢原子与溴原子形成 2 mol HBr 分子需吸收能量(a + b + c)kJ
C.氢气与溴单质充分反应后，放出的能量总是小于 a kJ
D.若氢气与溴单质充分反应放出 a kJ 能量，消耗的 H₂(g)和 Br₂(g)均大于 1 mol

答案： 3.A 解析氢气与溴蒸气反应生成溴化氢是放热反应，HBr(g)⇌HBr(l)放出热量，因此H₂(g)+Br₂(g)⇌2HBr(l)放出的热量大于H₂(g)+Br₂(g)⇌2HBr(g)放出的热量，即ΔH₂＜ΔH₁，A项正确；氢原子与溴原子形成2molHBr，形成化学键H—Br，放出热量(a+b+c)kJ，B项错误；若生成2molHBr气体，此时放出的热量为akJ，C项错误；根据热化学方程式，若放出热量为akJ，此时消耗氢气、溴蒸气的物质的量为1mol，D项错误。

4. 已知 298 K、101 kPa 时：
2H₂O(g)=O₂(g)+2H₂(g) ΔH₁
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g) ΔH₂
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g) ΔH₃
则 ΔH₃ 与 ΔH₁ 和 ΔH₂ 间的关系正确的是(A)。

A.ΔH₃=ΔH₁+2ΔH₂
B.ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂
C.ΔH₃=ΔH₁-2ΔH₂
D.ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂

答案： 4.A

5. 航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知 1 kg 金属铍(铍的相对原子质量为 9)完全燃烧放出的热量为 62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(C)。

A.Be+$\frac{1}{2}$O₂=BeO ΔH=-564.3 kJ·mol⁻¹
B.Be(s)+$\frac{1}{2}$O₂(g)=BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol⁻¹
C.Be(s)+$\frac{1}{2}$O₂(g)=BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol⁻¹
D.Be(s)+$\frac{1}{2}$O₂(g)=BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol⁻¹

答案： 5.C 解析1kgBe的物质的量为$\frac{1000g}{9g·mol⁻¹}=\frac{1000}{9}mol，$又因为1kgBe完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1molBe完全燃烧放出的热量为$\frac{62700}{\frac{1000}{9}}kJ=564.3kJ，$Be与O₂反应生成BeO固体，则其热化学方程式为$Be(s)+\frac{1}{2}O₂(g)⇌BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol⁻¹。$