《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

现用盐酸标准溶液来测定 NaOH 溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入 1～2 滴指示剂 ②取 20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中 ③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作 ⑤配制 250 mL 盐酸标准溶液 ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1) 实验过程中正确的操作顺序是⑤②①③④⑥(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管，用酚酞作指示剂。
(2) 滴定并记录 V(NaOH 溶液)的初、终读数。数据记录如表所示：

通过仪器测得第 4 次滴定过程中溶液 pH 随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则 a＜(填“＞”“＜”或“=”)20.02。

答案：
(1)⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 酚酞
(2)＜

【实验目的】
1. 加深对盐类水解原理的认识。
2. 了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。
【实验用品】
试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、陶土网、酒精灯、火柴、激光手电。
蒸馏水、$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ 晶体、浓硫酸、饱和 $Na_{2}CO_{3}$ 溶液、饱和 $FeCl_{3}$ 溶液、$1mol· L^{-1}Al_{2}(SO_{4})_{3}$ 溶液、泥土、植物油。
【实验步骤】


【注意事项】水解程度是微弱的，实验过程中溶液浓度要适当。
【问题和讨论】
1. 说明实验室中应该如何配制 $FeCl_{3}$ 溶液。
2. 写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。

答案： 【实验步骤】
①棕黄色溶液，有少量沉淀 ②沉淀溶解 澄清 澄清 浑浊 侧面观察到一条光亮的通路 D试管内壁更干净
【问题和讨论】
1.提示将$FeCl_{3}$晶体溶于比较浓的盐酸中，然后稀释到所需的浓度。
2.提示$Fe^{3+} + 3H_{2}O ⇌ Fe(OH)_{3} + 3H^{+}，$$Al^{3+} + 3H_{2}O ⇌ Al(OH)_{3} + 3H^{+}，$$CO_{3}^{2-} + H_{2}O ⇌ HCO_{3}^{-} + OH^{-}，$$Fe^{3+} + 3H_{2}O \xlongequal{\triangle} Fe(OH)_{3}($胶体$) + 3H^{+}$等。