《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

1. (广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应$R(g)\rightleftharpoonsP(g)$。反应历程中，$M$为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是(C)。


A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分$4$步进行
B.反应达平衡时，升高温度，$R$的浓度增大
C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D.使用Ⅰ时，反应过程中$M$所能达到的最高浓度更大

答案： 1.C 解析 由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A项正确；由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡逆向移动，R的浓度增大，B项正确；由图可知使用Ⅰ时的最高活化能小于使用Ⅱ时的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更大，反应体系更快达到平衡，C项错误；由图可知，在前两个历程中使用催化剂Ⅰ活化能较低，反应速率较大，后两个历程中使用催化剂Ⅰ活化能较高，反应速率较小，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D项正确。

2. (湖南卷)向一恒容密闭容器中加入$1 mol CH_4$和一定量的$H_2O$，发生反应：$CH_4(g) + H_2O(g)\rightleftharpoonsCO(g) + 3H_2(g)$。$CH_4$的平衡转化率按不同投料比$x[x = \frac{n(CH_4)}{n(H_2O)}]$随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(B)。


A.$x_1 ＜ x_2$
B.反应速率：$v_{B正} ＜ v_{C正}$
C.点$A$、$B$、$C$对应的平衡常数：$K_A ＜ K_B = K_C$
D.反应温度为$T_1$，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

答案： 2.B 解析 因加入1molCH₄和一定量的H₂O发生反应，增大n(H₂O)时，x=n(CH₄)/n(H₂O)减小，但CH₄的平衡转化率增大，结合图像知x₁＜x₂，A项正确；B、C两点均处于平衡状态，v正=v逆，点B处CH₄的平衡转化率大于点C处的，两点CH₄的投料量相同，则产物CO、H₂的平衡浓度：点B＞点C，两点温度相同，故vB逆＞vC逆，vB正＞vC正，B项错误；依据相同投料比时CH₄转化率随温度变化曲线知，正反应为吸热反应，则温度升高，K值变大，故K_A＜K_B=K_C，C项正确；该反应为气体分子数改变的可逆反应，恒温恒容时，容器内压强不变，说明反应达到平衡状态，D项正确。