《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

知识点 1 酸碱中和滴定
1. 概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的_的方法。碱(或酸)
2. 原理：在中和反应中，酸提供的 $ H^+ $ 与碱提供的 $ OH^-$物质的量 的_相等，即：$ c(H^+) · V_{酸} = c(OH^-) · V_{碱} $。
3. 主要仪器及试剂。
(1) 仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，_，_等。

仪器 a酸式滴定管是_，仪器 b碱式滴定管是_。精确度：_0.01mL。
名师点睛
滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线在同一水平线上。滴定管读数应精确到小数点后两位，如 25.00 mL 是正确的，而不能读成 25 mL。
(2) 试剂：标准液、待测液、_。指示剂
(3) 常见酸碱指示剂的变色范围。


易错提醒
强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜色变化不明显)。
4. 实验操作(以用盐酸标准液滴定 NaOH 溶液为例)。
(1) 滴定前准备。

名师点睛
(1) 滴速：先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准液(利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液)。
(2) 终点判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。读数并记录。
5. 实验数据的处理。
重复滴定操作 2~3 次，取消耗标准液体积的平均值，根据 $ c(NaOH) = \frac{c(HCl) · V[HCl(aq)]}{V[NaOH(aq)]} $，计算出待测 NaOH 溶液的浓度 $ c(NaOH) $。

答案： 1.碱(或酸)
2.物质的量
3.
(1)锥形瓶 烧杯 酸式滴定管 碱式滴定管 0.01
(2)指示剂
(3)红 蓝 无 红 红 黄
4.
(2)控制滴定管的活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液的颜色变化