《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

8. (双选)某学习小组设计如图所示原电池装置。该电池总反应为Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓。下列说法正确的是(AB)。
 

A.放电时，X电极发生氧化反应
B.放电时，Y电极反应式为Ag⁺ + e⁻ = Ag
C.放电时，盐桥中K⁺向盛有NaCl溶液的烧杯中移动
D.外电路中每通过0.1mol e⁻，X电极质量增加14.35g

答案： 8.AB 解析该原电池X电极反应式为Ag+Cl⁻−e−=AgCl，A项正确。Y电极为原电池正极，电极反应式为Ag⁺+e−=Ag，B项正确。放电时，盐桥中的K⁺向正极移动，X电极为负极，C项错误。放电时，当电路中转移0.1mole⁻时，X电极会有0.1molAg失去0.1mol电子生成Ag⁺，Ag⁺会与Cl⁻反应生成AgCl，X电极质量增加3.55g，D项错误。

9. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，回答下列问题。
 
(1)反应过程中，锌棒质量减小。
（2）负极的电极反应式为Zn−2e−=Zn²⁺。
(3)反应过程中，当其中一个电极质量增大2g时，另一电极减小的质量大于(填“大于”“小于”或“等于”)2g。
（4）盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH₄⁺和Cl⁻，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。
①反应过程中NH₄⁺将进入乙(填“甲”或“乙”)烧杯。
②当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是NH₄⁺。

答案： 9.答案
(1)锌
(2)Zn−2e−=Zn²⁺
(3)大于
(4)①乙 ②NH₄⁺
解析
(1)锌作负极，失电子，质量减小。
(2)锌失电子，发生反应Zn−2e−=Zn²⁺。
(3)转移0.2mol电子时，铜棒质量增大6.4g，锌棒质量减小6.5g，故反应过程中，当铜电极质量增大2g时，另一电极减小的质量大于2g。
(4)反应过程中，为了保持溶液的电中性，Cl⁻将进入甲烧杯，NH₄⁺进入乙烧杯。当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中有0.1molCu²⁺消耗，还剩余0.1molCu²⁺，有0.2molNH₄⁺进入乙烧杯，故乙烧杯中浓度最大的阳离子是NH₄⁺。

知识点1 化学电源概述
1. 化学电源的分类。原电池 一次电池 二次电池 燃料电池
_伏打电池_是各种化学电源的雏形，化学电源分为：_一次电池_、_二次电池_和_燃料电池_等。
2. 判断电池优劣的主要标准。
（1）主要看电池单位质量或单位体积所能_输出电能_的多少（_比能量_）或_输出功率_的大小（_比功率_）。
（2）电池_储存时间_的长短。
3. 化学电池的回收利用。
使用后的废弃电池中含有大量的_重金属_、酸和碱等物质，随意丢弃会对生态环境和人体健康造成危害。废弃电池要进行_回收利用_。
4. 化学电源的发展方向。输出电能
_绿色环保_化、供电方便、工作寿命_长_、不需要维护的电池受到人们的青睐，如_锂离子_电池、_燃料电池_等。比能量输出功率比功率可储存时间重金属回收利用小型长镍氢锂离子

答案： 1.原电池 一次电池 二次电池 燃料电池
2.
(1)输出电能 比能量 输出功率 比功率
(2)可储存时间
3.重金属 回收利用
4.小型 长 镍氢 锂离子