《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

知识点2 活化能
1. 有效碰撞理论。
(1) 基元反应。
大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中_都称为基元反应。如{2HI = H_{2} + I_{2}}的2个基元反应为_、{2I· \to I_{2}}。其中的${I·}$属于自由基，自由基是带有_的原子或原子团。
(2) 反应机理。
先后进行的_反映了化学反应的反应历程，反应历程又称_。
(3) 基元反应发生的先决条件。
反应物的分子必须发生_，但是并不是每一次碰撞都能发生化学反应。
(4) 有效碰撞。

2. 活化能和活化分子。
(1) 活化分子：能够发生_的分子。
对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中_是一定的。
(2) 活化能：活化分子具有的_与反应物分子具有的平均能量之差。
3. 反应物、生成物的能量与活化能的关系图。

微判断2 (1) 活化能大的反应一定是吸热反应。(×)
(2) 发生有效碰撞的分子一定是活化分子。(√)
(3) 有效碰撞次数多，反应速率大。(×)
(4) 只要条件合适，普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞。(×)

答案： 1.
(1)每一步反应 $2HI\longrightarrow H_2 + 2I·$ 单电子
(2)基元反应 反应机理
(3)碰撞
(4)化学反应 能量 取向 越大
2.
(1)有效碰撞 活化分子的百分数
(2)平均能量
3.活化能 放出的能量 反应热
［微判断2］
答案
(1)×
(2)√
(3)×
(4)×