《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

5. 下列关于图示反应过程的说法不正确的是(D)。


A.1mol固态碘与1mol氢气化合生成2mol HI气体时，需要吸收5kJ的能量
B.2mol HI气体分解生成1mol碘蒸气与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量
C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量
D.碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应

答案： D 解析1 mol $I_2(g)$与1 mol $H_2(g)$反应，放出12 kJ能量，生成2 mol $HI(g)$，为放热反应，D项错误。

6. 反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(D)。

答案： D 解析由$A + B→X$为吸热反应，可知X的能量高于$A + B$的能量，可排除A项和C项；由总反应$A + B→C$为放热反应，可知C的能量小于$A + B$的能量，故B项错误，D项正确。

7. (双选)将V₁mL 1.00mol·L⁻¹HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50)。下列叙述正确的是(BC)。


A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L⁻¹
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

答案： BC 解析从图中曲线可以看出，温度为22℃时，$V_1 = 5$，$V_2 = 45$，此时已经发生中和反应，所以22℃不是做该实验时的环境温度，A项错误；由曲线可知，随$V_1$的增大，溶液温度升高，说明反应放热，化学能转化为热能，B项正确；当$V_1 = 30$时对应温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则$c(NaOH) = \frac{30 mL×1.00 mol·L^{-1}}{(50 - 30)mL} = 1.50 mol·L^{-1}$，C项正确；该实验不能证明有水生成的反应都是放热反应，D项错误。

8. 下表是部分化学键的键能数据。

(1)已知1mol白磷燃烧生成P₄O₁₀(s)的反应热ΔH=−2982kJ·mol⁻¹，白磷(P₄)、P₄O₆、P₄O₁₀结构如图所示，则上表中x=585。

(2)0.5mol白磷(P₄)与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为819kJ。

答案：
(1)585
(2)819
解析
(1)白磷燃烧生成$P_4O_{10}(s)$的化学方程式为$P_4(s) + 5O_2(g)=P_4O_{10}(s)$，该反应的反应热$\triangle H = - 2982 \mathrm{kJ· mol^{-1}}$，则$6×198 \mathrm{kJ· mol^{-1}} + 5×498 \mathrm{kJ· mol^{-1}}－12×360 \mathrm{kJ· mol^{-1}}－4x \mathrm{kJ· mol^{-1}} = - 2982 \mathrm{kJ· mol^{-1}}$，$x = 585$。
(2)白磷燃烧生成$P_4O_6(s)$的化学方程式为$P_4(s) + 3O_2(g)=P_4O_6(s)$，该反应的反应热$\triangle H = 6×198 \mathrm{kJ· mol^{-1}} + 3×498 \mathrm{kJ· mol^{-1}}－12×360 \mathrm{kJ· mol^{-1}} = - 1638 \mathrm{kJ· mol^{-1}}$，则0.5 mol白磷($P_4$)与$O_2$完全反应生成固态$P_4O_6$放出的热量为$0.5 mol×1638 \mathrm{kJ· mol^{-1}} = 819 kJ$。