《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

7. 下列关于电离常数的说法正确的是(D)。
A.Kₐ大的酸溶液中c(H⁺)一定比Kₐ小的酸溶液中的c(H⁺)大
B.CH₃COOH的电离常数表达式为Kₐ = $\frac{c(CH₃COOH)}{c(H⁺)·c(CH₃COO⁻)}$
C.向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，电离常数减小
D.电离常数只与温度有关，与浓度无关

答案： D

8. 下列说法正确的是(D)。
A.根据溶液中有CH₃COOH、CH₃COO⁻和H⁺即可证明CH₃COOH达到电离平衡状态
B.根据溶液中CH₃COO⁻和H⁺的物质的量浓度相等即可证明CH₃COOH达到电离平衡状态
C.当NH₃·H₂O达到电离平衡时，溶液中NH₃·H₂O、NH₄⁺和OH⁻的浓度相等
D.H₂CO₃是分步电离的，电离程度依次减小

答案： D

9. (双选)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，电离产生的n(Cl⁻) = n(CH₃COO⁻) = 0.01 mol，下列叙述错误的是(AB)。
A.与NaOH完全中和时，盐酸所消耗的NaOH多
B.分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多
C.两种溶液的pH相等
D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl⁻) ＜ n(CH₃COO⁻)

答案： AB 解析 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，电离产生的$n(Cl^-)=n(CH_3COO^-)=0.01 mol$，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的$c(H^+)$相同，故$pH$相等，C项正确。由于$CH_3COOH$不能完全电离，因此$n(CH_3COOH)＞n(HCl)$，故与$NaOH$完全中和时，醋酸消耗的$NaOH$多，分别与足量$CaCO_3$反应时，醋酸放出的$CO_2$多，A项、B项错误。分别用水稀释相同倍数时，$CH_3COOH$的电离程度增大，电离产生的$n(CH_3COO^-)$增大，而$n(Cl^-)$不变，D项正确。

$10. $过氧化氢$(H₂O₂)$和水都是极弱电解质，但$H₂O₂$显弱酸性。　　
$(1)$若把$H₂O₂$看成二元弱酸，请写出$H₂O₂$在水中的电离方程式：$_。$　　、　　
$(2)$鉴于$H₂O₂$显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出$H₂O₂$与$Ba(OH)₂$作用形成盐的化学方程式：$_。$　　　　
$(3)$水电离生成$H₃O⁺$和$OH⁻$叫做水的自偶电离。同水一样，$H₂O₂$也有极微弱的自偶电离，请写出其自偶电离的方程式：$_。$　　

答案：

知识点1 水的电离
1. 水的电离。
水是一种极弱的电解质，电离方程式为$\mathrm{H_2O}+\mathrm{H_2O}\rightleftharpoons\mathrm{H_3O^+}+\mathrm{OH^-}$，也可简写为H₂O⇌H⁺ + OH⁻。
2. 水的离子积常数。
(1) 概念：当水的电离达到平衡时，电离产物H⁺和OH⁻浓度之积是一个常数，叫做水的离子积常数，记作Kₙ。
(2) 表达式：Kₙ = $c(\mathrm{H^+})· c(\mathrm{OH^-})$。在常温下，Kₙ = $1×10^{-14}$。
(3) 影响因素：随着温度的升高，水的离子积增大。
(4) 适用范围：Kₙ不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
微判断1
(1) 在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kₙ不变。 (×)
(2) 25℃时NH₄Cl溶液的Kₙ大于100℃时NaCl溶液的Kₙ。 (×)
(3) 任何水溶液中均存在H⁺和OH⁻，且水电离出的c(H⁺)和c(OH⁻)相等。 (√)
(4) 室温下，0.1mol·L⁻¹HCl溶液与0.1mol·L⁻¹NaOH溶液中水的电离程度相同。 (√)
(5) 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H⁺)增大，Kₙ不变。 (×)

答案： 1. $\mathrm{H_2O}+\mathrm{H_2O}\rightleftharpoons\mathrm{H_3O^+}+\mathrm{OH^-}$
2.
(2)$c(\mathrm{H^+})· c(\mathrm{OH^-}) \ 1×10^{-14}$
(3)增大
(4)稀的电解质溶液
[微判断1]
答案
(1)×
(2)×
(3)√
(4)√
(5)×