《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

知识点1 反应热及其测定
1. 体系与环境(以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例)。

我们将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系(又称系统)，盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
2. 反应热。
(1)含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)测定方法：许多反应热可以通过量热计直接测定。
3. 中和反应反应热的测定。
(1)实验装置。

(2)实验测量数据。
①反应物温度($t_{1}$)的测量。
用量筒量取50mL 0.50mol·L⁻¹盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50mL 0.55mol·L⁻¹NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，用水把温度计冲洗干净，擦干备用。取两温度平均值为$t_{1}$。
②反应后体系温度($t_{2}$)的测量。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌。准确读取混合溶液的最高温度，并记录为$t_{2}$。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。
③重复上述步骤①②两次，记录每次的实验数据。
(3)实验数据处理。
取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据，根据温度差和比热容等计算反应热。
微思考1
(1)装置中的玻璃搅拌器能否用金属(不与酸、碱反应)搅拌器代替？为什么？
微判断1
(1)中和反应反应热的测定实验中，应将50mL 0.55mol·L⁻¹NaOH溶液分多次倒入小烧杯中。(×)
(2)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度。(×)
4. 中和热定义。
大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量。
微思考2
25℃、101kPa下，浓硫酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H₂O时，放出的热量还是57.3kJ吗？

答案： 1. 体系 系统 环境
2.
(1)等温 热量
(2)量热计
3.
(2)②最高温度
[微思考1]
(1)提示不能。原因是金属搅拌器导热，易造成实验过程中热量损失。
(2)提示碱稍过量的目的是保证盐酸被完全中和。
[微判断1]
答案
(1)×
(2)×
4. 57.3
[微思考2]
提示放出的热量比57.3kJ多，因为浓硫酸遇水稀释放热。