《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

9. ${KI}$溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
(1) 该反应的离子方程式为_。$4H^+ + 4I^- + O_2\longrightarrow 2I_2 + 2H_2O$
(2) 该实验的目的是_。探究温度对化学反应速率的影响
(3) 除了${1mol· L^{-1}KI}$溶液、${0.1mol· L^{-1}H_{2}SO_{4}}$溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。淀粉溶液无色溶液变蓝色
(4) 实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制_（填字母）不变。
A. 温度
B. 试剂的用量（体积）
C. 试剂添加的顺序

(5) 由上述实验记录可得出的结论是_。
(6) 若要进行溶液酸性强弱对化学反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是_。

答案： 9.答案
(1)$4H^+ + 4I^- + O_2\longrightarrow 2I_2 + 2H_2O$
(2)探究温度对化学反应速率的影响
(3)淀粉溶液 无色溶液变蓝色
(4)BC
(5)温度每升高$10° C$,化学反应速率约增大2倍
(6)保证其他实验条件不变,采用不同浓度的$H_2SO_4$溶液进行对比实验。

知识点 1 化学平衡状态的建立
1. 化学平衡状态的建立。
在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：$N_{2}+3H_{2}\underset{催化剂}{\overset{高温、高压}{⇌}}2NH_{3}$。
如图 1 所示，$N_{2}$与$H_{2}$发生化合反应。随着反应的进行，体系中$N_{2}$和$H_{2}$的浓度逐渐_，$v_{正}$逐渐_，而$NH_{3}$的浓度逐渐_，$v_{逆}$逐渐_，$t_{1}$时刻，它们的浓度不再改变，$v_{正}$_=$v_{逆}$，反应达到平衡。

如图 2所示，$NH_{3}$发生分解反应。结合合成氨反应分析，随着反应的进行，体系中$NH_{3}$的浓度逐渐_，$v_{逆}$逐渐_，而$N_{2}$和$H_{2}$的浓度逐渐_，$v_{正}$逐渐_，$t_{2}$时刻起，它们的浓度不再改变，$v_{正}$_=$v_{逆}$，反应达到平衡。
2. 化学平衡状态的概念。
在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应速率_时，反应物和生成物的_均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
3. 化学平衡状态的特征。

答案： 1.减小 减小 增大 增大 = 减小 减小 增大 增大 =
2.相等 浓度
3.可逆反应 相等 v_正=v_逆 v_正=v_逆≠0 一定