《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

1. 常温下有关物质的溶度积(K_sp)如下，下列说法不正确的是(D)。


A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl₂杂质，选用NaOH溶液比Na₂CO₃溶液效果好
B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl₂杂质，选用Na₂CO₃溶液比NaOH溶液效果好
C.向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg²⁺)：c(Fe³⁺)=2×10²¹
D.无法利用Ca(OH)₂制备NaOH

答案： D 解析$K_sp[Mg(OH)_2]＜K_sp(MgCO_3)$,当$Mg^{2+}$ 除尽时$[c(Mg^{2+}) \leqslant 1 × 10^{-5}\ mol · L^{-1}]$,所需$OH^-$浓度小 于$CO_3^{2-}$浓度,所以用$NaOH$溶液可使$Mg^{2+}$沉淀更完全,A 项正确;同理B项正确;pH=8即$c(OH^-) = 1 × 10^{-6}$ $mol · L^{-1}$,当两种沉淀共存时,有$\frac{c(Mg^{2+}) · c^2(OH^-)}{c(Fe^{3+}) · c^3(OH^-)} =$ $\frac{K_sp[Mg(OH)_2]}{K_sp[Fe(OH)_3]}$,代入数据,则有题述结果,C项正确;用 $Ca(OH)_2$制备$NaOH$可用下述反应实现:$Ca(OH)_2 +$ $Na_2CO_3 \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaOH$,D项错误。

2. 25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K_sp)分别为K_sp(FeS)=6.3×10⁻¹⁸；K_sp(CuS)=6.3×10⁻³⁶；K_sp(ZnS)=1.6×10⁻²⁴。下列有关叙述正确的是(C)。

A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B.将足量的ZnSO₄晶体加入0.1mol·L⁻¹Na₂S溶液中，Zn²⁺的最大浓度为1.6×10⁻²³mol·L⁻¹
C.除去工业废水中含有的Cu²⁺，可采用FeS固体作为沉淀剂
D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO₄溶液后，混合液中c(Fe²⁺)变大、c(S²⁻)变小，但K_sp(FeS)变大

答案： C

3. 常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c(I⁻)=2×10⁻³mol·L⁻¹，c(Pb²⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹]，下列有关说法正确的是(C)。


A.常温下，PbI₂的K_sp=2×10⁻⁶
B.温度不变，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI₂的溶解度不变，Pb²⁺浓度不变
C.常温下K_sp(PbS)=8×10⁻²⁸，向PbI₂的悬浊液中加入Na₂S溶液，PbI₂(s)+S²⁻(aq)⇌PbS(s)+2I⁻(aq)反应的化学平衡常数为5×10¹⁸
D.T时刻改变的条件是升高温度，PbI₂的K_sp增大

答案： C 解析由$PbI_2(s) \longrightarrow Pb^{2+}(aq) + 2I^-(aq)$得 $K_sp = c(Pb^{2+}) · c^2(I^-) = 1 × 10^{-3} × (2 × 10^{-3})^2 = 4 ×$ $10^{-9}$,A项错误;温度不变,$PbI_2$的溶解度不变,但加入 $Pb(NO_3)_2$溶液后,$Pb^{2+}$浓度增大,B项错误;$PbI_2(s) +$ $S^{2-}(aq) \longrightarrow PbS(s) + 2I^-(aq)$反应的平衡常数$K =$ $\frac{c^2(I^-)}{c(S^{2-})} · \frac{K_sp(PbI_2)}{K_sp(PbS)} = \frac{4 × 10^{-9}}{8 × 10^{-28}} = 5 × 10^{18}$,C项正确;T时 刻若改变的条件是升高温度,$c(Pb^{2+})$、$c(I^-)$均呈增大趋 势,D项错误。

4. 已知常温下，AgBr的K_sp=5.4×10⁻¹³，AgI的K_sp=8.5×10⁻¹⁷。
(1) 现向含有AgI的饱和溶液中：
① 加入固体AgNO₃，则c(I⁻)_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
② 若改加更多的AgI固体，则c(Ag⁺)_；减小
③ 若改加AgBr固体，则c(I⁻)_，而c(Ag⁺)_。不变
(2) 现向含有NaBr、KI均为0.002mol·L⁻¹的溶液中加入等体积浓度为4×10⁻³mol·L⁻¹AgNO₃溶液，则产生的沉淀是_（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_。减小增大AgI、AgBrAgBr(s) + I⁻(aq) = AgI(s) + Br⁻(aq)

答案： 4. 答案
(1)①减小 ②不变 ③减小 增大
(2)$AgI$、$AgBr$ $AgBr(s) + I^-(aq) \longrightarrow AgI(s) +$ $Br^-(aq)$ 解析
(1)①加入$AgNO_3$固体,使$c(Ag^+)$增大,$AgI$溶 解平衡向左移动,$c(I^-)$减小。②改加更多的$AgI$固体,仍 是该温度下的饱和溶液,各离子浓度不变。③因$AgBr$的 溶解度大于$AgI$的溶解度,所以改加$AgBr$固体时, $c(Ag^+)$增大,$AgI$的沉淀溶解平衡向生成$AgI$的方向移 动,$c(I^-)$减小。
(2)等体积混合后$c(Br^-) = c(I^-) = 0.001$ $mol · L^{-1}$,$c(Ag^+) = 2 × 10^{-3}\ mol · L^{-1}$。因$K_sp(AgI)＜$ $K_sp(AgBr)$,$AgI$先沉淀,当$I^-$完全沉淀时,消耗$c(Ag^+) =$ $c(I^-) = 0.001\ mol · L^{-1}$,剩余$c(Ag^+) = 2 × 10^{-3}\ mol · L^{-1} -$ $0.001\ mol · L^{-1} = 0.001\ mol · L^{-1}$,$Q(AgBr) = 0.001 × 0.001 =$ $1 × 10^{-6}＞5.4 × 10^{-13}$,所以有$AgBr$沉淀生成;若再向其 中加入适量$NaI$固体时,会有$AgBr$转化为$AgI$。