《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

【对点训练1】已知：① $ 2CO(g) + O_2(g) = 2CO_2(g) $ $ \Delta H = -566 \, kJ · mol^{-1} $；② $ N_2(g) + O_2(g) = 2NO(g) $ $ \Delta H = +180 \, kJ · mol^{-1} $，则 $ 2CO(g) + 2NO(g) = N_2(g) + 2CO_2(g) $ 的 $ \Delta H $ 是(C)。

A.$ -386 \, kJ · mol^{-1} $
B.$ +386 \, kJ · mol^{-1} $
C.$ -746 \, kJ · mol^{-1} $
D.$ +746 \, kJ · mol^{-1} $

答案： C 解析利用盖斯定律可知①—②即可得$:2CO(g)+2NO(g)=N_2(g)+2CO_2(g)，$故该反应的$\Delta H=−566 kJ·mol^{−1}−180 kJ·mol^{−1}=−746 kJ·mol^{−1}。$

【对点训练2】下列各组热化学方程式中，$ \Delta H_1 ＜ \Delta H_2 $ 的是(A)。
① $ C(s) + O_2(g) = CO_2(g) $ $ \Delta H_1 $
$ C(s) + \frac{1}{2}O_2(g) = CO(g) $ $ \Delta H_2 $
② $ 2H_2(g) + O_2(g) = 2H_2O(g) $ $ \Delta H_1 $
$ 2H_2(g) + O_2(g) = 2H_2O(l) $ $ \Delta H_2 $
③ $ H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) = H_2O(l) $ $ \Delta H_1 $
$ 2H_2(g) + O_2(g) = 2H_2O(l) $ $ \Delta H_2 $
④ $ CaCO_3(s) = CaO(s) + CO_2(g) $ $ \Delta H_1 $
$ CaO(s) + H_2O(l) = Ca(OH)_2(s) $ $ \Delta H_2 $

A.①
B.②③④
C.④
D.①②③

答案： A 解析相同物质的量的碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑符号，所以$\Delta H_1$＜\Delta H_2，故①符合题意;液态水变为气态水需要吸收热量，所以\Delta H_1＞$\Delta H_2，$故②不符合题意;相同条件下物质的量少的反应放热少，1 mol氢气燃烧放热小于2 mol氢气燃烧放热，所以$\Delta H_1＞\Delta H_2，$故③不符合题意;碳酸钙分解吸热，焓变为正值，氧化钙与水反应是化合反应，放热，焓变是负值，所以$\Delta H_1＞\Delta H_2，$故④不符合题意。

已知下列信息：
① 乙醇的燃烧热 $ \Delta H = -1366.8 \, kJ · mol^{-1} $
② 已知下列反应的反应热：
$ CH_3COOH(l) + 2O_2(g) = 2CO_2(g) + 2H_2O(l) $ $ \Delta H_1 = -870.3 \, kJ · mol^{-1} $
$ C(s) + O_2(g) = CO_2(g) $ $ \Delta H_2 = -393.5 \, kJ · mol^{-1} $
$ H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) = H_2O(l) $ $ \Delta H_3 = -285.8 \, kJ · mol^{-1} $
(1) 根据信息①，求 $ 1 \, kg $ 乙醇充分燃烧后放出多少热量。
(2) 根据信息②，计算反应 $ 2C(s) + 2H_2(g) + O_2(g) = CH_3COOH(l) $ 的反应热。

答案：
(1)提示$Q=n×1 366.8 kJ·mol^{−1}=\frac{1 000 g}{46 g·mol^{−1}}×1 366.8 kJ·mol^{−1}≈29 713.0 kJ=2.97×10^4 kJ。$
(2)提示根据盖斯定律，将已知中的后两个化学方程式分别乘2，然后相加，再减去第一个化学方程式即得要求的化学方程式，$\Delta H$也进行相应计算处理。即$\Delta H' =(−393.5 kJ·mol^{−1})×2+(−285.8 kJ·mol^{−1})×2−(−870.3 kJ·mol^{−1})=−488.3 kJ·mol^{−1}。$