《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

知识点1 沉淀的生成
利用生成沉淀可达到_的目的。常用的方法有调节pH法和加沉淀剂法。
1. 调节pH法。
如加入氨水调节pH，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式：_。Fe³⁺ + 3NH₃·H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3NH₄⁺
2. 加沉淀剂法。
以Na₂S作沉淀剂，使Cu²⁺、Hg²⁺等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式为_。Cu²⁺ + S²⁻ = CuS↓Hg²⁺ + S²⁻ = HgS↓

答案： 分离或除去某些离子
1. $Fe^{3+} + 3NH_3 · H_2O \longrightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NH_4^+$
2. $Cu^{2+} + S^{2-} \longrightarrow CuS \downarrow$, $Hg^{2+} + S^{2-} \longrightarrow HgS \downarrow$

知识点2 沉淀的溶解
1. 原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地_平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
2. 实验探究：Mg(OH)₂沉淀溶解。

3. 沉淀溶解的方法。
(1) 酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO₃、FeS、Al(OH)₃、Ca(OH)₂等。
如CaCO₃难溶于水，却易溶于盐酸，原因是CaCO₃在水中存在沉淀溶解平衡：CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)，当加入盐酸后发生反应CO₃²⁻+ 2H⁺ = H₂O + CO₂↑，c(CO₃²⁻)_，溶液中CO₃²⁻与Ca²⁺的离子积Q(CaCO₃)_K_sp(CaCO₃)，沉淀溶解平衡向_的方向移动。
(2) 盐溶液溶解法：Mg(OH)₂难溶于水，能溶于盐酸、NH₄Cl溶液中。溶于NH₄Cl溶液反应的离子方程式为_。

答案： 1. 移去
2. ①浑浊 ②澄清
3.
(1)减小 ＜ 溶解
(2)$Mg(OH)_2 + 2NH^+ \longrightarrow$ $Mg^{2+} + 2NH_3 · H_2O$

知识点3 沉淀的转化
1. 沉淀转化的实验。
(1) 银盐之间的转化(25℃时，AgCl、AgI的K_sp分别为1.8×10⁻¹⁰、8.5×10⁻¹⁷)。


(2) MgCl₂溶液$\xrightarrow{NaOH溶液}$产生白色沉淀$\xrightarrow{FeCl₃溶液}$沉淀转化为红褐色。
2. 沉淀转化的实质与条件。
(1) 实质：沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是_。
(2) 条件：两种沉淀的溶解度不同。一般溶解度小的沉淀转化为溶解度_的沉淀容易实现，两者的溶解度差别_，转化越_。
3. 应用。
(1) 锅炉除水垢。
水垢[CaSO₄(s)]$\xrightarrow{Na₂CO₃溶液}$CaCO₃(s)$\xrightarrow{盐酸}$Ca²⁺(aq)
其反应的化学方程式为_，_。
(2) 自然界中矿物的转化。
原生铜的硫化物$\xrightarrow{氧化、淋滤}$_溶液$\xrightarrow{渗透，加闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)}$_。
其反应的化学方程式为_，_。

答案： 1.
(1)①$Ag^+(aq) + Cl^-(aq) \longrightarrow AgCl(s)$ ②$AgCl(s) +$ $I^-(aq) \longrightarrow AgI(s) + Cl^-(aq)$ ③$2AgI(s) + S^{2-}(aq) \longrightarrow$ $Ag_2S(s) + 2I^-(aq)$ $K_sp(Ag_2S)＜K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)$
［微思考］
提示有可能。当溶液中$c(Ag^+)· c(Br^-)$之积小于 $K_sp(AgBr)$,而$c(Cl^-)· c(Ag^+)$之积大于$K_sp(AgCl)$时, 就会使$AgBr$转化为$AgCl$沉淀。
2.
(1)沉淀溶解平衡的移动
(2)更小 越大 容易
3.
(1)$CaSO_4(s) + Na_2CO_3(aq) \longrightarrow Na_2SO_4(aq) +$ $CaCO_3(s)$ $CaCO_3 + 2HCl \longrightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$
(2)$CuSO_4$ 铜蓝($CuS$) $CuSO_4(aq) + ZnS(s) \longrightarrow$ $CuS(s) + ZnSO_4(aq)$