《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

【对点训练3】常温下，pH = 11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(D)。


A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X) ＞ V(Y)
D.若9 ＜ a ＜ 11，则X、Y都是弱碱

答案： D 解析因为pH = 11的X、Y两种碱溶液稀释到原溶液体积的100倍时，pH：Y＞X，所以物质的量浓度：$c(Y)＞c(X)$，稀释后溶液碱性：Y＞X，A、B项均错误；因为$c(Y)＞c(X)$且$V(Y) = V(X)$，故$n(Y)＞n(X)$，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗得多，C项错误；若9＜a＜11，说明稀释到原溶液体积的100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，则X、Y都是弱碱，D项正确。

1. 40℃时水的离子积Kₙ = 2.9×10⁻¹⁴，则在40℃时，c(H⁺) = 1×10⁻⁷mol·L⁻¹的溶液(B)。

A.呈酸性
B.呈碱性
C.呈中性
D.无法判断

答案： B

2. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺) = 1.0×10⁻¹¹mol·L⁻¹，该溶液可能是(A)。
① 二氧化硫的水溶液 ② 氯化钠水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液

A.①④
B.①②
C.②③
D.③④

答案： A 解析常温下溶液中由水电离出来的$c(\mathrm{H^+}) = 1.0×10^{-11}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，与纯水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，溶液为酸溶液或碱溶液。二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故①正确；氯化钠溶液为中性，水的电离程度不会减小，故②错误；硝酸钠溶液为中性，水的电离程度不会减小，故③错误；氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，故④正确。

3. 在体积都为1L，c(H⁺)都为0.01mol·L⁻¹的盐酸和醋酸中，投入0.65g锌粒，则下列图示符合客观事实的是(C)。

答案： C

4. 常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH = 1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH = 2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为(C)。

A.1 : 9
B.2 : 9
C.9 : 2
D.10 : 1

答案： C 解析$\mathrm{NaOH}$溶液中$c(\mathrm{OH^-}) = 1×10^{-2}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，盐酸中$c(\mathrm{H^+}) = 1×10^{-1}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，设$\mathrm{NaOH}$溶液与$\mathrm{HCl}$溶液的体积分别为$x\ \mathrm{L}$和$y\ \mathrm{L}$，根据混合溶液pH = 2，即混合溶液中$c(\mathrm{H^+}) = 1×10^{-2}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，得$\frac{1×10^{-1}y - 1×10^{-2}x}{x + y}\ \mathrm{mol· L^{-1}} = 1×10^{-2}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，解得$x:y = 9:2$，C项正确。

5. 一定温度下，水溶液中H⁺和OH⁻的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(A)。


A.该温度下，A点溶液呈碱性
B.该温度下，0.01mol·L⁻¹NaOH溶液中c(H⁺) = 1.0×10⁻¹²mol·L⁻¹
C.该温度下，加入NaOH可能引起由D向B的变化
D.B点时，降低温度，可能引起由B向C的变化

答案： A

6. 现有下列物质：①100℃纯水；②25℃0.1mol·L⁻¹HCl溶液；③25℃0.1mol·L⁻¹KOH溶液；④25℃0.1mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液。
(1) 这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是①(填序号，下同)，能抑制水的电离的是②③④，水电离的c(OH⁻)等于溶液中c(OH⁻)的是①②，水电离的c(H⁺)等于溶液中c(H⁺)的是①③④。
(2) 从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，酸溶液中的$c(\mathrm{H^+})$等于碱溶液中的$c(\mathrm{OH^-})$时，水的电离程度相等。

答案：
(1)① ②③④ ①② ①③④
(2)酸溶液中的$c(\mathrm{H^+})$等于碱溶液中的$c(\mathrm{OH^-})$