《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

【对点训练2】一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，可将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的$\frac{1}{75}$，下列说法错误的是(B)。

A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数
B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变
C.该研究深化了催化剂的效果与结构之间的关系
D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率

答案： 【对点训练2】B 解析使用催化剂不能改变反应的焓变,B项错误。

基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。例如，一溴甲烷与{NaOH}溶液反应的过程可以表示为${CH_{3}Br + OH^{-} \to [Br·s CH_{3}·s OH] \to Br^{-} + CH_{3}OH}。$

过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能，基元反应的活化能越高，此步基元反应速率越慢。请用有效碰撞理论解释原因。

答案： 提示活化能大时,反应物分子不易成为活化分子,很少发生有效碰撞,反应不易发生。