《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

知识点2 盐类的水解
1. 概念：在水溶液中，由盐电离出来的离子与水电离出来的 $H^+$ 或 $OH^-$ 结合生成弱电解质的反应。
2. 实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

3. 特征。
(1)水解程度很小，一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应可看作中和反应的逆反应。
(3)盐类水解是吸热(填“吸热”或“放热”)反应。
4. 表示方法。
(1)用化学方程式表示。
盐 + 水⇌酸 + 碱。
如 $AlCl_3$ 的水解：AlCl₃ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3HCl。
(2)用离子方程式表示。
盐的离子 + 水⇌酸（或碱）+$OH^-$（或 $H^+$）。
如 $AlCl_3$ 的水解：Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺。

答案： 1.离子 弱电解质
2.H⁺ OH⁻ 水的电离平衡 增大
3.
(2)中和
(3)吸热
4.
(1)AlCl₃ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3HCl
(2)Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺

在预测 $NaHCO_3$ 溶液的酸碱性时，甲同学认为 $NaHCO_3$ 为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为 $HCO_3^-$ 会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为 $HCO_3^-$ 既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述哪位同学的观点是正确的？

答案： 提示丙同学。在NaHCO₃溶液中：HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻、HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻，由于HCO₃⁻的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。