《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

知识点2 溶液的酸碱性与pH
1. 比较常温时下列情况中，c(H⁺)和c(OH⁻)的值或变化趋势(增大或减小)。

2. 常温下溶液的酸碱性与溶液中c(H⁺)、c(OH⁻)的关系。

3. 溶液的pH与c(H⁺)及酸碱性的关系。

4. 溶液酸碱度的测定方法。
(1) 利用pH试纸测定。
使用pH试纸的正确操作：取一小片pH试纸放在干燥、洁净的，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与对照，读出pH。
① 广泛pH试纸：pH范围是(最常用)或0~10，可以识别的pH差约为；

② 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差；
③ 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液。
(2) 用pH计测量。
pH计，又叫，可用来精密测量溶液的pH，其量程为。
(3) 酸碱指示剂法(只能测定溶液的酸碱性)。
5. pH的应用。
pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素。
微判断2
(1) 某溶液的pH = 7，该溶液一定显中性。 ()
(2) 用pH试纸测定氯水的pH为3。 ()
(3) 一定温度下，pH = a的氨水，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1。 ()
(4) 25℃时，某溶液中水电离出的c(H⁺) = 10⁻¹³mol·L⁻¹，则该溶液的pH一定为13。 ()
(5) 室温下，pH = 3的盐酸与pH = 11的氨水等体积混合后，pH一定大于7。 ()
(6) 室温下，pH = 3的磷酸与pH = 11的氢氧化钾溶液等体积混合后，pH一定大于7。 ()

答案： 1.增大 减小 减小 增大 $c(\mathrm{H^+})＞c(\mathrm{OH^-})$
$c(\mathrm{H^+})＜c(\mathrm{OH^-})$
2. = = ＞ ＞ ＜ ＜
3. $-\lg c(\mathrm{H^+})$ 越强 越强 酸性 碱性
4.
(1)玻璃片或白瓷板上 标准比色卡 ①1～14
1
(2)酸度计 0～14
[微判断2]
答案
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)√
(6)×