《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

知识点 1 热化学方程式
1. 概念：表明反应所或的热量的化学方程式，表明了化学反应中的变化和变化。
2. 示例：已知 25℃、101kPa 下，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，其表示在 25℃、101kPa 下，与完全反应生成时放出的热量是。
3. 热化学方程式的书写。
(1)写出化学方程式并注明各物质的聚集状态。物质的聚集状态：固态用“”，液态用“”，气态用“”，水溶液用“”。物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓均不同。
(2)热化学方程式的化学计量数表示的是，可以是或。
(3)注明反应时的温度和压强。常用的ΔH 的数据，一般都是时的数据，可以不特别注明。
(4)用ΔH 表示化学反应热，ΔH 必须与化学方程式一一对应，注意“+”“-”和单位。
微训练
根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)11.2L(标准状况)H₂在足量 Cl₂中燃烧生成 HCl 气体，放出 92.3kJ 热量，其热化学方程式：。
(2)已知 1mol C(石墨，s)与适量 H₂O(g)反应生成 CO(g)和 H₂(g)，吸收 131.3kJ 热量，请写出该反应的热化学方程式：。
(3)1.7g NH₃(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出 22.67kJ 的热量，其热化学方程式：。

答案： 1.释放 吸收 物质 能量
2.2 mol H₂(g) 1 mol O₂(g) 2 mol H₂O(l) 571.6 kJ
3.
(1)s l g aq
(2)物质的量 整数 分数
(3)25 ℃和101 kPa
(4)kJ·mol⁻¹
[微训练]
答案
(1)H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol⁻¹
(2)C(石墨,s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.3 kJ·mol⁻¹
(3)NH₃(g)+5/4O₂(g)=NO(g)+3/2H₂O(g) ΔH=-226.7 kJ·mol⁻¹

知识点 2 燃烧热
1. 概念：在 101kPa 时，纯物质完全燃烧生成时所放出的热量。
单位：，通常利用量热计由实验测得。
各元素的指定产物：C→；H→H₂O()；S→；N→。
2. 意义：甲烷的燃烧热为 890.3kJ·mol⁻¹，或ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹，它表示在 25℃、101kPa 下，甲烷完全燃烧生成和时放出 890.3kJ 的热量。
名师点睛
书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 1mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：H₂(g)+\$\frac{1}{2}\$O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹。
微判断
(1)1mol H₂燃烧放出的热量为氢气的燃烧热。 ()
(2)1mol 硫完全燃烧生成 SO₃所放出的热量为硫的燃烧热。 ()
(3)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比。 ()
(4)根据 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹可知氢气的燃烧热为 571.6kJ·mol⁻¹。 ()
(5)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-1366.8kJ·mol⁻¹。 ()

答案： 1.1 mol 指定产物 kJ·mol⁻¹ CO₂(g) 1 SO₂(g) N₂(g)
2.1 mol 1 mol CO₂(g) 2 mol H₂O(l)
[微判断]
答案
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×