《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

【对点训练1】用一质量为${1.2g}$的铝片与${45mL 4mol· L^{-1}}$的稀硫酸反应制取${H_{2}}$，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入${20mL 4mol· L^{-1}}$稀硫酸；②改用${30mL 6mol· L^{-1}}$硫酸；③改用${20mL 18mol· L^{-1}}$浓硫酸；④改用${1.2g}$铝粉代替${1.2g}$铝片；⑤增加铝片的质量；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是(B)。

A.①②③④
B.②④
C.②③⑤
D.③④⑤⑥

答案： 【对点训练1】B 解析①未增大$c(H_2SO_4)$,反应速率不变;③$18\ mol· L^{-1}$浓硫酸会使铝钝化;⑤固体的浓度一般看作常数,不影响化学反应速率;⑥在敞口容器中反应,$H_2$逸出并不影响反应速率。

控制变量法是化学实验的常用方法之一，实验探究的科学方法及思路可总结为变量控制$\to$对照实验$\to$定性观察或定量测定$\to$科学归纳。某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。
(1) 请分析设计实验方案①和②的目的，设计实验方案②和④的目的。
(2) 请指出各实验方案中均需加入一定体积的水的原因，并根据题目分析$V_{1}$和$V_{2}$的数值。

答案：
(1)提示实验方案①和②的目的是探究$Na_2S_2O_3$的浓度对化学反应速率的影响,实验方案②和④的目的是探究温度对化学反应速率的影响。
(2)提示均需加入一定体积的水的原因为使各实验方案中混合液的体积相等;由上述分析可知$V_1=5,V_2=10$。

【例2】向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的${SO_{2}}$和${O_{2}}$，开始反应时，按正反应速率由大到小排序正确的是(B)。
甲：${500^{\circ}C}$，${10mol SO_{2}}$和${5mol O_{2}}$的反应
乙：${500^{\circ}C}$，用${V_{2}O_{5}}$作催化剂，${10mol SO_{2}}$和${5mol O_{2}}$的反应
丙：${450^{\circ}C}$，${8mol SO_{2}}$和${5mol O_{2}}$的反应
丁：${500^{\circ}C}$，${8mol SO_{2}}$和${5mol O_{2}}$的反应

A.甲、乙、丙、丁
B.乙、甲、丁、丙
C.乙、甲、丙、丁
D.丁、丙、乙、甲

答案： 【例2】B 解析增大反应物浓度,升高温度,使用催化剂等均可增大反应速率。要比较正反应速率大小,则需要比较温度、是否使用催化剂及氧气和$SO_2$的浓度。