《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

2. 室温下，浓度均为$0.2mol· L^{-1}$的$HA$溶液和$BOH$溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中不正确的是(D)。


A.$HA$、$BOH$均为弱电解质
B.$X$表示$HA$或$BOH$分子
C.电离常数$K(HA) = K(BOH)$
D.该盐溶液$pH = 4$

答案： 2.D

3. 以酚酞为指示剂，用$0.1000mol· L^{-1}$的$NaOH$溶液滴定$20.00mL$未知浓度的二元酸$H_{2}A$溶液。溶液中，$pH$、分布系数$\delta$随滴加$NaOH$溶液体积$V(NaOH$溶液)的变化关系如图所示。[比如$A^{2 - }$的分布系数：$\delta(A^{2 - }) = \frac{c(A^{2 - })}{c(H_{2}A) + c(HA^{-}) + c(A^{2 - })}$]

下列叙述正确的是(C)。

A.曲线①代表$\delta(H_{2}A)$，曲线②代表$\delta(HA^{-})$
B.$H_{2}A$溶液的浓度为$0.2000mol· L^{-1}$
C.$HA^{-}$的电离常数$K_{a} = 1.0× 10^{-2}$
D.滴定终点时，溶液中$c(Na^{+}) ＜ 2c(A^{2 - }) + c(HA^{-})$

答案： 3.C 解析由图示滴定曲线中只有一个明显的滴定终点且终点时消耗氢氧化钠溶液的体积为40mL，以及起点时溶液pH=1，可确定酸H₂A第一步是完全电离的，其浓度是0.1000mol·L⁻¹，所以曲线①代表δ(HA⁻)、曲线②代表δ(A²⁻)，A、B两项错误。C项，曲线①②交点时δ(HA⁻)=δ(A²⁻)，此时V(NaOH溶液)=25mL，再根据曲线③可知此时溶液pH=2，由$Kₐ=\frac{c(H⁺)·c(A²⁻)}{c(HA⁻)}，$得Kₐ=1.0×10⁻²，C项正确。因为是强碱滴定弱酸，滴定终点时溶液呈碱性，c(H⁺)＜c(OH⁻)，利用电荷守恒，则有c(Na⁺)＞2c(A²⁻)+c(HA⁻)，D项错误。

4. (双选)$25^{\circ}C$时，按下表配制两份溶液。

下列说法错误的是(BD)。

A.溶液Ⅰ中，$c(A^{-}) ＞ c(Na^{+}) ＞ c(H^{+}) ＞ c(OH^{-})$
B.Ⅰ和Ⅱ的$pH$相差$1.0$，说明$\frac{K_{a}(HA)}{K_{a}(HB)} = 10$
C.混合Ⅰ和Ⅱ：$c(Na^{+}) + c(H^{+}) = c(A^{-}) + c(B^{-}) + c(OH^{-})$
D.混合Ⅰ和Ⅱ：$c(HA) ＜ c(HB)$

答案： 4.BD 解析根据电荷守恒，溶液Ⅰ中c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(A⁻)，溶液Ⅰ的pH=5.0，溶液Ⅰ显酸性，c(H⁺)＞c(OH⁻)，因此，c(A⁻)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)，A项正确；因为溶液Ⅰ、Ⅱ的pH分别为5.0和4.0，所以Kₐ(HA)＜Kₐ(HB)，$\frac{Kₐ(HA)}{Kₐ(HB)}＜1，$B项错误；由电荷守恒可知，Ⅰ和Ⅱ的混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A⁻)+c(B⁻)+c(OH⁻)，C项正确；由B项的分析可知，Kₐ(HA)＜Kₐ(HB)，则Ⅰ、Ⅱ混合后必有c(HA)＞c(HB)，D项错误。