《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

3. 下图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是(A)。
 

A.Cu作正极反应物
B.电子从Zn上经导线运动到Cu上
C.盐桥中的阳离子向右侧烧杯中移动
D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

答案： 3.A 解析由于Zn的金属性比Cu强，所以Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，但Cu不是正极反应物，A项错误。电子从负极(锌片)流向正极(铜片)，B项正确。原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子向右侧烧杯中移动，C项正确。该装置中，负极Zn失电子发生氧化反应，正极Cu²⁺得电子发生还原反应，实现了氧化反应和还原反应分开进行，D项正确。

4. M、N、P、E四种金属，已知：①M + N²⁺ = N + M²⁺；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E²⁺ + 2e⁻ = E，N - 2e⁻ = N²⁺。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是(A)。

A.P ＞ M ＞ N ＞ E
B.E ＞ N ＞ M ＞ P
C.P ＞ N ＞ M ＞ E
D.E ＞ P ＞ M ＞ N

答案： 4.A 解析由①知，金属活动性M＞N，M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性P＞M。N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性N＞E。综合上述分析可知，金属活动性P＞M＞N＞E，A项正确。

5. 某化学兴趣小组利用反应Zn + 2FeCl₃ = ZnCl₂ + 2FeCl₂，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是(D)。
 

A.Zn为负极，发生还原反应
B.b电极反应式为2Fe³⁺ + 2e⁻ = 2Fe²⁺
C.电子流动方向是a电极→FeCl₃溶液→b电极
D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜

答案： 5.D 解析根据Cl⁻的移动方向可知，b电极为负极，a电极为正极，根据电池反应式可知，Zn发生失电子的氧化反应，即b电极反应式为Zn−2e−=Zn²⁺，A、B项错误。电子流动方向是b电极→导线→a电极，C项错误。正极材料的活泼性应比负极材料弱，D项正确。

6. 某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流表指针发生偏转，回答下列问题。

(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应为Fe−2e−=Fe²⁺，石墨电极上发生了还原(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该原电池工作时，下列说法正确的是BD(填字母)。
A. 电子移动的方向：石墨→铁
B. 盐桥中的K⁺会向右侧烧杯移动
C. FeCl₂溶液的颜色会逐渐变浅
D. 将KCl盐桥换成AgNO₃盐桥，该装置不能长时间正常工作
(3)当铁电极减少28g时，外电路中转移的电子数目为1Nₐ，右侧烧杯中Fe³⁺的物质的量改变了1mol。

答案： 6.答案
(1)Fe−2e−=Fe²⁺ 还原
(2)BD
(3)1 1
解析
(3)当铁电极减少28g时，参加反应的铁的物质的量是0.5mol，失去1mol电子，所以外电路中转移的电子数目为N_A，右侧烧杯中Fe³⁺得到电子转化为Fe²⁺，因此Fe³⁺的物质的量改变了1mol。

7. 图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是(B)。

A.图甲装置中电池总反应的离子方程式为Cd(s) + Co²⁺(aq) = Co(s) + Cd²⁺(aq)
B.反应2Ag(s) + Cd²⁺(aq) = Cd(s) + 2Ag⁺(aq)能够发生
C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D.图乙装置中有1mol电子通过外电路时，正极有108g Ag析出

答案： 7.B 解析由图甲可知，Cd的活动性强于Co，由图乙可知，Co的活动性强于Ag，即Cd的活动性强于Ag，故Ag不能置换出Cd，B项错误。