《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

1. 化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是(D)。

A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B.在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
C.过程②需吸收能量，过程③则放出能量
D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

答案： D 解析由题图可知，每3个氢分子和1个氮分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，A项正确；催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速率增大，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易，B项正确；化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键断裂过程，③为新化学键形成过程，C项正确；反应物$N_2$中的$N≡N$断裂需要吸收较多的能量，所以该反应在常温下难以进行，D项错误。

2. 用50mL 0.50mol·L⁻¹盐酸和50mL 0.55mol·L⁻¹NaOH溶液测定H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是(A)。

A.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌
B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失
C.用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变
D.改用25mL 0.50mol·L⁻¹盐酸和25mL 0.55mol·L⁻¹NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变

答案： A

3. 根据下图所示过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是(B)。


A.H₂(g)转化为氢原子是一个放热过程
B.1mol H₂和1mol Cl₂的总能量比2mol HCl的总能量高
C.1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量
D.2HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g)的反应热ΔH=−183kJ·mol⁻¹

答案： B 解析$H_2(g)$转化为氢原子，吸收热量，故A项错误；该反应为放热反应，1 mol $H_2$和1 mol $Cl_2$的总能量比2 mol $HCl$的总能量高，故B项正确；由图可知，1 mol $HCl(g)$分子中的化学键断裂时需要吸收431 kJ能量，故C项错误；D项是图示反应的逆过程，焓变的数值相同、符号相反，则$2HCl(g)=H_2(g) + Cl_2(g)$的反应热$\triangle H = + 183 \mathrm{kJ· mol^{-1}}$，故D项错误。

4. 某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(A)。


A.三种化合物中C最稳定
B.两步反应均为吸热反应
C.A与C的能量差为E₄
D.A⇌B反应，反应条件一定为加热

答案： A 解析根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，A项正确；由图像可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，B项错误；由图像知A与C的能量差不是$E_4$，C项错误；$A=B$的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，D项错误。