《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

知识点1 强电解质和弱电解质
1. 实验探究。

2. 电解质的分类。

答案： 1.小 大 强 弱 缓慢 大 大于
2.完全 强碱 部分 弱酸

知识点$2 $弱电解质的电离平衡　　
$1. $弱电解质的电离方程式。　　
$(1)$弱电解质的电离方程式的书写用$“⇌”$表示。如$NH₃·H₂O$的电离方程式是$_，$$CH₃COOH$的电离方程式为$_。$　　$ $　　
$(2)$多元弱酸在水中的电离是分步进行的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如$H₂CO₃$的电离方程式是$_。$　　，　　
$(3)$多元弱碱在水中的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如$Fe(OH)₃$的电离方程式是$_。$　　
$2. $弱电解质的电离平衡。　　
在一定条件下$($如温度和浓度$)，$弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率_时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示：　　

微思考$1 $试用简单的实验证明在醋酸中存在着$CH₃COOH⇌CH₃COO⁻ + H⁺$的电离平衡$($要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题$)。$　　
$3. $影响电离平衡的因素。　　
$(1)$温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向_的方向移动；降低温度，电离平衡向离子结合的方向移动。　　
$(2)$浓度：弱电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就$_。$　　越大　　
$(3)$其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向离子结合的方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向电离的方向移动。　　电离　　相等　　提示$ $在醋酸中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，加热，溶液颜色明显变深，说明加热能促进$CH_3COOH$的电离，$c(H^+)$增大，红色加深，即可证明醋酸中存在$CH_3COOH$的电离平衡。　　

答案： 1.
(1)$NH_3·H_2O\rightleftharpoonsNH_4^++OH^-$ $CH_3COOH\rightleftharpoonsCH_3COO^-+H^+$
(2)$H_2CO_3\rightleftharpoonsH^++HCO_3^-$，$HCO_3^-\rightleftharpoonsH^++CO_3^{2-}$
(3)$Fe(OH)_3\rightleftharpoonsFe^{3+}+3OH^-$
2.相等
[微思考1]
提示 在醋酸中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，加热，溶液颜色明显变深，说明加热能促进$CH_3COOH$的电离，$c(H^+)$增大，红色加深，即可证明醋酸中存在$CH_3COOH$的电离平衡。
3.
(1)电离
(2)越大