《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

7. (双选)25℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(BC)。


A.MOH是一种弱碱
B.在X点：c(M⁺) = c(R⁺)
C.稀释前，c(MOH) ＜ 10c(ROH)
D.稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH⁻)：前者是后者的10倍

答案： BC 解析由题图可知，两溶液分别稀释100倍，$\mathrm{MOH}$溶液的pH减小2，$\mathrm{ROH}$溶液的pH减小1，则$\mathrm{MOH}$是强碱，$\mathrm{ROH}$是弱碱，A项错误。X点两溶液的pH相等，则两溶液中$c(\mathrm{H^+})$、$c(\mathrm{OH^-})$分别相等；据电荷守恒可得：$c(\mathrm{M^+}) + c(\mathrm{H^+}) = c(\mathrm{OH^-})$，$c(\mathrm{R^+}) + c(\mathrm{H^+}) = c(\mathrm{OH^-})$，从而推知X点时$c(\mathrm{M^+}) = c(\mathrm{R^+})$，B项正确。$\mathrm{MOH}$是强碱，起始溶液的pH = 13，则有$c(\mathrm{MOH}) = 0.1\ \mathrm{mol· L^{-1}}$；$\mathrm{ROH}$是弱碱，部分电离，起始溶液的pH = 12，则有$c(\mathrm{ROH})＞0.01\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，从而可知稀释前，$c(\mathrm{MOH})＜10c(\mathrm{ROH})$，C项正确。稀释前，$\mathrm{MOH}$溶液的pH = 13，则由水电离出的$c(\mathrm{OH^-}) = 1×10^{-13}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$；$\mathrm{ROH}$溶液的pH = 12，则由水电离出的$c(\mathrm{OH^-}) = 1×10^{-12}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，故稀释前$\mathrm{MOH}$溶液和$\mathrm{ROH}$溶液中由水电离出的$c(\mathrm{OH^-})$：后者是前者的10倍，D项错误。

8. 常温下，向一定体积pH = 13的氢氧化钾溶液中逐滴加入pH = 1的稀盐酸，溶液的pH与pOH[pOH = -lg c(OH⁻)]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是(B)。


A.Q点溶液呈中性，且a = 7
B.M点和N点水的电离程度不相等
C.Q点消耗稀盐酸的体积等于氢氧化钾溶液的体积
D.若b = 12，则N点消耗稀盐酸的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为9 : 11

答案： B 解析M点溶液的pOH与N点溶液的pH相等，即M点溶液(呈酸性)中氢离子和N点溶液(呈碱性)中氢氧根离子的浓度相等，二者对水的电离的抑制程度相等，所以水的电离程度相等，B项错误。

9. 如表是不同温度下水的离子积：

请回答以下问题。
(1) 若25 ＜ t₁ ＜ t₂，则a＞(填“＞”“＜”或“=”)1×10⁻¹⁴。
(2) 25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²⁻) = 5×10⁻⁴mol·L⁻¹，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺) : c(OH⁻) = 1000:1。
(3) 在t₂℃，pH = 10的NaOH溶液中，水电离产生的OH⁻浓度为$1×10^{-10}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$。
(4) 在t₂℃时由水电离出的c(H⁺) = 1×10⁻⁶mol·L⁻¹。若该温度下，某溶液的pH = 7，则该溶液BD(填字母)。
A. 呈中性
B. 呈碱性
C. 呈酸性
D. c(OH⁻) = 100c(H⁺)

答案：
(1)＞
(2)1000:1
(3)$1×10^{-10}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$
(4)BD