《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版B山东专版》

知识点1 影响盐类水解的主要因素
1. 主要因素。
盐类水解程度的大小主要是由盐的性质所决定的。生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离(电离常数越小)，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大。
2. 实验探究外界因素对Fe₂(SO₄)₃水解平衡Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺的影响，根据实验操作填写下表。

根据平衡移动原理，温度、浓度等反应条件的改变都会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。

答案： 1.盐的性质 越大 越大
2.深 变小 正反应 浅 变小 逆反应 红褐 正反应 深 变小 正反应 温度 浓度

知识点2 盐类水解的应用
1. 作净水剂。
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为${Al^{3 +} + 3H2O＜=＞Al(OH)3(胶体) + 3H^{+}}$。
2. 热碱去油污。
纯碱水解的离子方程式为${CO^{2 -}_{3} + H2O＜=＞HCO^{-}_{3} + OH^{-}}$。加热促进CO₃²⁻的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
3. 盐溶液的配制和保存。
配制、保存SnCl₂或FeCl₃等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制${Sn^{2 +}}$或${Fe^{3 +}}$的水解。
4. 制备无机化合物。
如用TiCl₄制备TiO₂。其反应的化学方程式为TiCl₄ + (x + 2)H₂O（过量） = TiO₂·xH₂O↓ + 4HCl。

答案： 1.${Al^{3 +} + 3H2O＜=＞Al(OH)3(胶体) + 3H^{+}}$
2.${CO^{2 -}_{3} + H2O＜=＞HCO^{-}_{3} + OH^{-}}$ 促进 增强
3.抑制${Sn^{2 +}}$或${Fe^{3 +}}$的水解